陕西省西安市白鹿高级职业中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是 （ ）
A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀
C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒
D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应
参考答案：
C
试题分析：A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。
2. 下列关于实验的叙述正确的是( )
A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱
B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚
C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+
D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力
参考答案：
A
略
3. （2004·全国卷Ⅰ）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
参考答案：
D
略
4. 下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的数量单位
B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
C．标况下，1molCCl4所占的体积约为22.4L
D．12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个
参考答案：
D
考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
分析：A．摩尔是物质的量的单位；
B．C=中V指溶液体积不是溶剂体积；
C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；
D．根据N=nNA=计算．
解答：解：A．摩尔是物质的量的单位，其符号为mol，故A错误；
B．C=中V指溶液体积不是溶剂体积，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以得到溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
C．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算四氯化碳体积，故C错误；
D．N=nNA==×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量及其浓度、气体摩尔体积的综合应用，熟悉物质的量的有关公式及各个字母的含义是解本题关键，易错选项是C，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，标况下，四氯化碳和水是液体，三氧化硫是固体，为易错点．
5. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是
A．T1＞T2
B．该反应的△H ＞0
C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2
D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2
参考答案：
C
略
6. 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是
A CaCl2，Na2CO3 B Na2CO3，NaI C CaCl2，Na2CO3 ，NaI D CaCl2，NaI
参考答案：
略
7. A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石德试纸变蓝，则该化合物的分子量是
A 38 B 55 C 100 D 135
参考答案：
C
略
8. 下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有 （ ）
A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
D．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8 +1”城市圈—体化发展，减少汽车尾气排放
参考答案：
B
略
9. 下列说法正确的是（ ）
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4
C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应
参考答案：
C
考点：硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用
专题：元素及其化合物．
分析：A．试管自身含有二氧化硅；
B．化合价升高和降低的总数相等；
C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；
D．凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应．
解答：解：A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；
B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；
C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；
D．由GeO2提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．
10. 已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
①N2(g)+02(g) 2NO(g) K1 =1×10－30
②2H2(g)+02(g) 2H2O(g) K2 =2 xlO81
③2C02(g) 2CO(g)+O2(g) K3 =4 x10一92
下列说法正确的是 （ ）
A．NO分解反应；No(g) N2(g)+02(g)的平衡常数为I xl0－30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和02很容易反应生成H20
C．常温下，NO、H20、C02三种物质分解放出02的倾向顺序为NO> H20> C02
D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
参考答案：
C
略
11. 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。
(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = —196.6 kJ·mol-1
反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1
则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 ΔH = _________ kJ·mol-1
(3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质
CO
H2
CH3OH
浓度(mol?L—1)
0.9
1.0
0.6
①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案：
(1) 23.52 (2)-113 (3)abc
(4)①18.56
②0.6/(0.9×1.02)=2/3 L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2)
③1 mol?L—1
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