山西省忻州市国利美术高级中学2023年高三化学联考试题含解析

山西省忻州市国利美术高级中学2023年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （）     A．(a+b)×63g             B．(a+b)×189g        C．(a+b)mol             D．mol 参考答案： 答案：BD 2. 下列说法正确的是 A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷 B、油脂和羊毛都是高分子化合物        C、        和和            互为同分异构体   D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生 参考答案： D 3. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多 的CO2 参考答案： C 略 4. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量浓度是：                                     A．0.5 mol/L      B．0.3 mol/L      C．0.45 mol/L      D．0.225 mol/L 参考答案： C 略 5. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　） A．中子数为18的硫原子： B．CS2分子的电子式： C．硫离子（S2﹣）的结构示意图： D．苯磺酸的结构简式： 参考答案： B 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．  【专题】常规题型；化学用语专题． 【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数； B．CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键； C．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子； D．苯磺酸中S与苯环碳原子相连． 【解答】解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误； B．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确； C．硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误； D．苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力． 6. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是                                          ① 氧化剂是H3AsO3；      ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。 A．①③⑤                         B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③ 参考答案： A 略 7. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是                       （    ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾      C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 参考答案： D 试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，A错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，B错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，C错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，D正确。 考点：考查氢氧化铁胶体的制备。   8. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（）   A．水玻璃        B．硅芯片        C．黏土        D．普通水泥   参考答案： 答案：B   9. （2005·上海卷）5、以下命题，违背化学变化规律的是 A、石墨制成金刚石                    B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油                      D、干冰转化成原子晶体 参考答案： C 本题考查学生对化学反应实质的理解程度，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5～C11的烃的汽油。 10. （2005·上海卷）12、下列说法错误的是 A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 参考答案： A 本题综合考查四种晶体的组成、结构及性质。原子晶体是原子间以共用电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性键如金刚石、晶体硅等，也可是不同原子间的极性键如SiO2、SiC等，故A不正确。其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。   11. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是   X   Y Z   W     A．X元素最多可形成五种氧化物 B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱 C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 参考答案： C 12. 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是： A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3              B．离子半径：阴离子＞阳离子 C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物       D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 参考答案： D 略 13. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（    ） A．A可能是盐酸，B可能是NaOH， 且c（B）＝2c（A） B．原混合液中， c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5 C．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且 c（NaOH）∶c（HCl）＝1∶2 D．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则 V（A）：V（B）=7:13 参考答案： AC 略 14. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）     A．K＋、Br－、CO32－                B．Al3＋、H＋、MnO4－     C．NH4＋、Fe3＋、SO42－             D．Ag＋、Cu2＋、NO3－ 参考答案： 答案：A 解析：本题考查了常见离子的性质及离子共存问题。   15. （2010·山东卷）12．下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： A 烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应， 故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液              B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体          D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                                                    。 参考答案： （16分） （1） A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、E (3)2.0　小于　大于　(4)13.6　  　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌   （每答各2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s） （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图 （2）注明原电池的正极和负极 （3）注明外电路中电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应． 参考答案： （1）原电池图为； （2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+． 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒． 解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌