广东省汕头市珠池中学高三化学月考试卷含解析

广东省汕头市珠池中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是                                （    ）        A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+        B．常温下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+        C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-        D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3- 参考答案： B 略 2. 下列说法中正确的是（     ） A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L     B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2      C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。 参考答案： C 略 3. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　） A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸 D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 参考答案： D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二价Fe离子和三价Fe离子的检验． 【分析】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱； B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同； C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳； D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色． 【解答】解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误； B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误； C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误； D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的Fe2+转化而来的，故溶液中有Fe2+，故D正确． 故选D． 　 4. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是  （     ） 参考答案： A 略 5. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下： 下列说法不正确的 A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2 B．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液 C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是Fe D．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质 参考答案： C 略 6. 对下列封闭系统的物质进行加热，在加热的过程中确实发生了化学变化，，但最终又没有生成的物质的是 A、碳酸氢铵  B、碘  C、氯化铵  D、硫酸铵 参考答案： C 略 7. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（　　） 　 A． C12 B． NH3 C． C02 D． 02 参考答案： D 考点： 气体的净化和干燥． 分析： 浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题． 解答： 解：A．氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误； B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误； D．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大． 8. 某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验： （1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；    （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是    （    ）   A．该溶液中一定含有NH4+   B．该溶液中一定含有硝酸根离子   C．该溶液中一定含有SO42-    D．根据上述实验不能确定是否存在Na+ 参考答案： C 取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含NO3-， 9. 多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　） A．5       B．4       C．3       D．2 参考答案： A 解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则： x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）] 解得：x=5 故选A． 10. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（  ） A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．质量相等，密度不等的N2和CO C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2 参考答案： B 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等； B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答； C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答； D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等． 解答：解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误； B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确； C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误； D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误； 故选B． 点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解 11. 我国“十二五”规划纲要确立的节能减排目标有：“非化石能源占一次能源消费比重达到11.4%;单位国内生产总值二氧化碳排放降低17外；化学需氧量、二氧化硫排放分别减少8%”。下列有关说法不正确的是 A.非化石能源包括风能、太阳能：核能、生物质能等 B焚烧废塑料及橡胶制品可以增加二氧化碳排放 C.   研究开采和使用可燃冰，可以增加非化石能源消费比例 D.   创新化学工艺，用天然氧化物作供氧剂可以减少化学需氧量 参考答案： C 略 12. 下列是关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，PH值将增大  参考答案： B 解析：A、新制氯水中含有三分四离“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A错误；B、新制氯水显酸性使紫色石蕊变红，具有强氧化性使紫色石蕊褪色，故B正确；C、HClO见光分解生成氧气，故C错误；D、HClO分解生成HCl，PH变小，故D错误；略 13. 下列说法正确的是 A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强 B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为： Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+ C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2 都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 参考答案： B 14. 已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4 CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　） A．△H1＞0，△H3＜0             B．△H2＜0，△H4＞0 C．△H2=△H1﹣△H3 D．△H3=△H4+△H5 参考答案： C 解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误； B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误； C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确； D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误； 故选C． 15. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A. 离子还原性：Cl?>Br?    B. 气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se C. 原子半径：Cl>Br>Se    D. 酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4 参考答案： B 试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：C