福建省三明市尤溪县第四中学2023年高一化学月考试题含解析

福建省三明市尤溪县第四中学2023年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是（　　） A．最外层电子数相同的元素都在同一族 B．同周期元素的电子层数都相同 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 参考答案： B 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同； B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期； C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等； D．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列． 【解答】解：A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，所以最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故A错误； B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，所以同周期元素的电子层数都相同，故B正确； C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等，故C错误； D．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，而不是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的，故D错误． 故选B． 2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ） A. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B. 在16g18O2中含有10NA个中子 C. 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子 D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 参考答案： D 【详解】A. 由于Cl2参加反应后的价态不能确定，也可能发生歧化反应，如1mol氯气与足量氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠时，转移电子数为NA个，A项错误； B. 1mol18O含有10 mol中子，16 g 18O2中氧原子的物质的量小于1 mol，B项错误； C. 标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，C项错误； D. 铁生成四氧化三铁后，从0价转化为+价，故3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 mol电子即8 NA个电子，D项正确； 答案选D。 【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查对化学计量的理解与应用。本题C项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，解题时要善于辨析，识破陷阱，排除选项。 3. 下列有关环境问题的说法正确的是                                            (    ) A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 参考答案： D 略 4. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，     有关“类钫”的预测说法正确的是（    ）     A．“类钫”在化合物中呈+1价；        B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；     C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；     D．“类钫”单质有较高的熔点。 参考答案： A 略 5. 下列有关离子检验的方法正确的是     A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液     B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体     C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色     D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 参考答案： C 略 6. 在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是(　　) A．NaCl和NaBr   B．NaCl和I2   C．NaCl     D．NaCl、Br2和I2 参考答案： C 略 7. ．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是                                 （    ） A．原子半径：X＞Y＞Z＞W                   B．原子序数：Y＞X＞Z＞W        C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X     D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 参考答案： A 略 8. 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗的是 A．葡萄糖和水、汽油和植物油　　  B．汽油和水、苯和水 C．食用油和水、酒精和水          D．汽油和水、四氯化碳和水 参考答案： BD 略 9. 将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是(    ) A. XY2    B. X2Y    C. XY    D. X2Y4 参考答案： A X2、Y2、Z的体积比为10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒，Z的化学式为XY2，答案选A。 10. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（　　） A．CO2(g)通入NaOH溶液中            B．CO2(g)通入石灰水中 C．NH3(g)通入CH3COOH溶液中     D．NH3(g)通入盐酸中 参考答案： C 略 11. 某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH，下列关于该有机物的叙述不正确的是                                                          A．能与金属钠发生反应并放出氢气        B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．属于烃类物质                        D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 参考答案： C 12. 对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 参考答案： B 试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A、v（A）="0.5" mol?L-1?min-1；B、物质B是固体不能表示反应速率；C、v（A）=1/2v（D）="0.2" mol?L-1?min-1；D、v（A）=1/2v（C）="0.05" mol?L-1?s-1＝3 mol?L-1?min-1；则反应速率最大的为D，故选D。 13. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－    B．Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－    D．Na+、Ag+、NO3－、Cl－ 参考答案： B 点睛：考查离子共存的正误判断，该题为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。 14. 下列说法正确的是(    ) ① 若 R2－ 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ② F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 ③ BCl3、PCl5、CO2、H2O 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构 ④ 干冰升华不会破坏共价键 ⑤ HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 A. ②④ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 参考答案： A 【详解】①R2－和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，①项错误； ②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，②项正确； ③PCl5、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构，但BCl3、H2O中B原子与H原子达到2e-稳定结构，③项错误； ④干冰升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，④项正确； ⑤分子稳定性是化学性质，与氢键无关，⑤项错误； 综上所述，②④项正确， 答案选A。   15. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每摩尔－CH3中含10NA个电子 B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答： (1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体； ③________________________________________________________________________。 (2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是（说明作用并写出反应的方程式） ________________________________________________________________________ (3)E装置的作用是________(填编号)。 A．收集气体　　　B．吸收氯气   C．防止倒吸        D．吸收氯化氢 (4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________。 (5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为________(填编号)。 a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置； (3)写出X与水反应的化学方程式。 参考答案： (7分)（1）Z=20   A=40  （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族 (3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2 ＋ H2 ↑ 略 18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案： Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4 或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2  + 2 H2O Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应 Zn(OH) 2 + 2