吉林省长春市农安三盛玉中学高三化学联考试卷含解析

吉林省长春市农安三盛玉中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质的性质的叙述中正确的是      （    ）     A．向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜     B．氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F>Cl     C．丁达尔效应是胶体的本质特征     D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3 参考答案： D 略 2. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（    ） 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3             参考答案： B 略 3. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是(     ) 选项 物质 用途 解释 A H2O2 食品漂白剂 H2O2具有强氧化性，能漂白食品 B SiO2 计算机芯片 SiO2是一种良好的半导体 C Fe3O4 红色涂料 Fe3O4是一种红色氧化物 D 浓H2SO4 干燥剂 浓H2SO4有脱水性   参考答案： A 【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物． 【分析】A．H2O2具有强氧化性； B．SiO2不是半导体； C．Fe3O4是一种黑色氧化物； D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子． 【解答】解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确； B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误； C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误； D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误． 故选A． 【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大． 4. 关于下列图示的说法不正确的是      A.图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱    B.装置②可用于从溴水中提取单质溴    C.装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2    D.装置④中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸 参考答案： C 略 5. 下列反应的离子方程式正确的是 （    ）     A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H＋==2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O              B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中： HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O     C．硫氢化钠发生水解：HS—+H2OH3O++S2—     D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O 参考答案： B 略 6. 常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是 A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO) C．溶液中离子浓度最大的是SO32- D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－) 参考答案： BC 略 7. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是    A．AlO2-、NO3-、CO32- 、Na+              B． Na+、Al3+、H+、Cl- C．NO3-、NH4+、K+、Cl-                   D．NO3-、K+、AlO2-、OH- 参考答案： C 略 8. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 参考答案： C 略 9. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－ B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42- C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－ D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－ 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是        A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H<0        B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸        C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率        D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小 参考答案： AD 略 11. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是           A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰        B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的        C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物        D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 参考答案： C 略 12. 下列实验现象，解释或结论正确的是（　　） 选项 实验 解释或结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中含Na+、不含K+ B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+ C 向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水退色 D 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质   参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察； B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子； C．甲苯与溴水不发生化学反应； D．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质． 【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故A错误； B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故B正确； C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误； D．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、取代反应、弱电解质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是C，题目难度不大． 13. 对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl， 下列说法错误的是（     ）  A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物      B．氧气是氧化产物 C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1 D． 过氧化钠只做氧化剂     参考答案： D 略 14. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA D．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为 参考答案： 【知识点】阿伏加德罗常数 弱电解质的电离A1  H1  N4 【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中氢离子小于NA个，故A错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na+的物质的量浓度，故B错误；C、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15NA，故C正确；D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。 15. 闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是 　　A、O3和O2互为同位素 B、O2比O3稳定 　　C、16O和18O物理性质和化学性质完全相同 D、O3和 O2的相互转化是物理变化 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （2007·广东卷）26.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： （1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+         +         ②5Ca(OH)2+3H3PO4=                                                 （2）与方法A相比，方法B的优点是                                       。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是                                                                             。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是               （填化学式）。 （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因