2022-2023学年湖北省黄冈市向桥乡向桥中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市向桥乡向桥中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（    ）。                                                      A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术 B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药 C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展 D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺 参考答案： C 略 2. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是（单位：mol?L﹣1）（　　） A．     B．     C．     D． 参考答案： D 解析：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42﹣的物质的量为y，则 NH4++OH﹣═NH3+H2O 1    1 x    b ，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol， Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 1     1 c      y ，解得y=c，则每份中SO42﹣的物质的量为cmol， 由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L， 原溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L， 设原溶液中N03﹣的物质的量浓度为z， 由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，mol/L×1=mol/L×2+z×1，解得z=mol/L，故选D． 3. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应： aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS? +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为 （    ） A.+4            B.+5                     C.+6        D.+7 参考答案： C 略 4. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气； B．得失电子不守恒； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1； D．二价铁离子还原性强于溴离子，先养好二价铁离子． 【解答】解：A．用石墨作电极电解AlC13溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+Al（OH）3↓，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，二者物质的量之比为1：1，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故C正确； D．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br﹣+4H++NO3﹣═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故D错误； 故选：C． 　 5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是   A.1molCl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA   B．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子   C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到的氨水   D．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子   参考答案： 略 6. 同种元素的不同微粒，它们的（    ） A．质量数一定相同                                    B．核外电子数一定相同 C．中子数一定不同                                                               D．电子层数可能不同 参考答案： D 略 7. 下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 参考答案： D 略 8. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（    ） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 参考答案： D 略 9. 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是   A．在接触室中使用铁粉作催化剂   B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源   C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率   D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 参考答案： D 本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。 10. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是                                          （  　）     A．该物质属于两性氢氧化物           B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物     C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H＋       D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 参考答案： D 11. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（   ） 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀   参考答案： D 12. 在下列变化中，不属于化学变化的是（  ）        A．SO2使品红试液褪色                           B．活性炭使红墨水褪色        C．氯水使紫色石蕊试液褪色                   D．O3使某些染料褪色 参考答案： 答案：B 13. 在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为Q1和Q2,则关于它们大小关系判断正确的是 A.     B.     C.       D.无法确定 参考答案： C 14. LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为下列说法正确的是 A. LiNiO2中Ni+的化合价是+1   B.该反应中LiOH是还原剂 C. OH-和Li+含有的电子数相同      D. LiNiO2中既含离子键又含共价键 参考答案： D 略 15. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：   对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 参考答案： B 试题分析：甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，A正确。甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B错误。苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C正确。因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体) （1）固体M中一定有的物质是    (填化学式)，理由是    。 （2）写出B装置中反应的离子方程式____。 （3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是        。 （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是             ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有____。 （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是____。 a．M中有未反应的铁和硫   b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 参考答案： (15分，除标明1分外的每空2分) （1）FeS、Fe；B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe； （2）2OH－ +H2S = 2H2O+S2－ （3）证明H2S已被B中的NaOH溶液完全吸收；黑色沉淀 （4）硫或S；漏斗、玻璃棒； （5）bc； 试题分析：（1）据铁与硫在隔绝空气的条件下反应生成硫化亚铁，则所得固体M的成分可能有Fe、S、FeS，使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe，故答案为：Fe、FeS；B装置增重，说明反应生成了硫化氢气体，固体M中一定有FeS；C装置中溶液无变化，说明硫化氢气体已被完全吸收，反应后进入了量气管气体的体积为VmL，说明还有另一种气体氢气生成，固体M中一定还有Fe； （2）氢氧化钠能与酸反应，氢氧化钠溶液的作用是反应掉生成