2022-2023学年福建省龙岩市铁山中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省龙岩市铁山中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol?L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　） A．放电时K+移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2﹣2e﹣═2H+ C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 参考答案： C 【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动； B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应； C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应； D．该电池充电时，碳电极与电源的负极相连． 【解答】解：A．放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误； B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B错误； C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正确； D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误； 故选：C． 　 2. 下列事故处理的方法合理的是 A．酒精灯失火后，立即用水扑灭           B．金属钠失火，立即用水灭火 C．电器着火后立即用水扑灭　　　　　    D．不慎将浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗后涂上少量稀硼酸 参考答案： D 3. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ） A. SO3 和O2 中  B. SO3 和SO2 中   C. SO3， SO2和O2 中      D. SO2 和O2 中 参考答案： C 略 4. 仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是： A．FeCl3溶液      B．溴水       C．高锰酸钾溶液       D．金属钠 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是 A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为CnH2n B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W（C）越大 C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4 D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高 参考答案： D 6. 相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是 A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3>c1>c2 B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4 C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3>V1>V2 D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2>V3 参考答案： C 7. 以下有关接触法制硫酸的论述错误的是(　　) A.为提高反应速率和原料利用率,黄铁矿要在“沸腾”状态下燃烧 B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化 C.接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体 D.吸收塔中SO3从下往上升,水从上往下喷,剩余气体从上部出来循环利用 参考答案： D 为防止形成酸雾并提高吸收速率,三氧化硫是被浓硫酸吸收的,而不是被水吸收。 8. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+        B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+  参考答案： B 略 9. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（    ） A．FeCl3溶液　　  B．溴水　　      C．KMnO4溶液　  D．金属钠 参考答案： B 10. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（    ） A．升高温度，同时加压      B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 参考答案： C 11. 某同学用50 mL0．50 mol／L的盐酸与50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是  A．实验过程中没有热量损失    B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 参考答案： C 略 12.  下列有关叙述错误的是(   ) A．纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物   B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点 C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析 D．区别植物油和矿物油的正确方法是将它们分别加入氢氧化钠溶液，加热、振荡，观察是否分层 参考答案： C 略 13. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O＝Na＋+2OH－+ H2↑ B．将氢氧化铝加入烧碱溶液中：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2－ + 2H2O C．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H+ == H2O+CO2↑ D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O   参考答案： B 略 14. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2  2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是  A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2           B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3     C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2           D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3 参考答案： B 15. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是  A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+  、 Mg2+、  Ba2+ 、 Al3+ 、 Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、 NO3-、CO32 －、SO42- 中的几种， 取该溶液进行以下实验： （１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性； （２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色； （３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生； （４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。 （５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是                           ；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________ 参考答案： Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一个得1分   K+、Na+用焰色反应(写验色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝。（少1项得1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现将21 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算： （1）混合物中碳酸钠的质量     （2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。   参考答案： （6分）（1）4.2 g  (3分)          （2）      80%  (3分) 略 18. SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g。 　　（1）写出可能发生反应的化学方程式； 　　（2）求产生的气体在标准状况时的体积； 　　（3）求原混合物中的SiO2的质量。 参考答案： （1）CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3　（2）4.48L　（3）6g 19. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2  +  O2    2SO3   测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求： （1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。   参考答案： 略