2022-2023学年湖北省武汉市洪山区东湖开发区九年级化学第一学期期中统考试题含解析

2022-2023学年九上化学期中模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是（　　） A．盐水、硫粉 B．高锰酸钾、液氧 C．二氧化锰、冰 D．水银、氮气 2．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X=CH3OCH3+H2O，则X的化学式为 A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H2 3．在化学反应前后，一定发生变化的是(　　) A．原子的数目 B．分子的种类 C．物质的总质量 D．元素的种类 4．南海新成立的三沙市是一座美丽的海滨城市,海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（ ） A．氯元素的原子序数为17 B．氯元素的相对原子质量是35.45g C．钠、氯元素在元素周期表中属于同一族 D．钠元素和氯元素的本质区别是中子数不同 5．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ） A．通电使水分解 B．氯酸钾加热分解 C．氧化汞加热分解 D．过氧化氢催化分解 6．学会整理和归纳是自主学习的重要手段。下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是 A．物质用途 B．元素之最 金刚石──切割玻璃 液态氧气──火箭的燃料 海水中含量最多的元素──氧 太阳上最丰富的元素──氢 C．人体健康 D．微粒性质 缺锌──易患骨质疏松 缺钴、铁──易得贫血病 热胀冷缩──微粒大小随温度改变 气体被压缩──微粒间有空隙 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（ ） A．KClO3 Ca(ClO3)2 B．ClO2 NaClO2 C．NaCl HClO D．Cl2 HCl 8．空气质量日益受到人们的日益关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是（ ） A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物 9．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为 A．2 B．8 C．10 D．18 10．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，是造成雾霾现象的罪魁祸首。下列措施不能有效减少PM2.5排放的是 A．减少燃煤量，使用清洁能源 B．控制机动车污染的排放，提升燃油品质 C．多部门齐抓共管，减少扬尘污染 D．建立区域联合机制，发布大气雾霾预警信号 11．下列变化与其他三种不同的是 A．空气液化 B．铁生锈 C．食物变质 D．光合作用 12．密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法不正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 A．其中X、Z为反应物 B．其中Y和Q为生成物 C．反应后X的质量为0 D．反应后生成Y、Q的质量比为． 13．我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)，下列说法正确的是 A．Na2He中Na为+1价，He为−1价 B．Na2He中Na、He元素的质量比为2:1 C．Na2He中既含金属元素，也含非金属元素 D．Na2He的相对分子质量计算过程为：23g×2 + 4g 14．使用如图所示装置进行实验，开始前气球沉在烧杯底部，过一会儿气球悬浮在烧杯内（气球本身质量忽略）．下列对气球内充的气体的分析中正确的是（　　） A．氢气 B．氮气 C．空气 D．氧气 15．下列物质中，既有游离态的氧元素又有化合态的氧元素的是 A．液氧 B．二氧化碳 C．氧化镁 D．空气 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。 （2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_____。 A ⑤③②①④ B ③⑤①②④ C ③⑤①④② （3）用PH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_____。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17．（8分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题： （1）一盒牛奶含钙至少________g（精确到0.01）。 （2）求羟基磷酸钙晶体的相对分子质量________。 （3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数________。（精确到0.1%） 18．（8分）实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是碳酸钠和氯化钠的混合物。有关数据如图所示： （1）写出题中发生反应的化学方程式_____； （2）反应生成气体的质量_____； （3）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量（x）的比例式_____； （4）A固体中两种成分质量比为_____； （5）溶液B中碳酸钠溶质的质量分数为_____； （6）若需质量分数为10%的C溶液，则需蒸发水_____。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19．（8分）氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制氧气 （1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表： 组分 氮气 氧气 沸点（℃） -196 -183 根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。 A 木条熄灭 B 条燃烧更旺 C 木条先熄灭，后燃烧更旺 （二）生活中的氧气 （3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。 A b导管连接制氧机 B b导管连接人吸氧气的塑料管 C 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D 使用该装置可以观测氧气输出的速率 （4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。 ①CO2 ②海水 ③H2O2 ④空气 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾 （三）渔业制氧气 （5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验： （猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。 （实验过程） ①____________（填一实验步骤）； ②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 （实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 （分析与反思） ①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。 ②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。 ③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气 Ⅱ.碳酸钙和氧气 你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。 按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。 （四）CaO2品质的讨论 小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算： （6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。 （7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。 参考答案 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、B 【解析】 A、盐水中含有盐和水，属于混合物，硫粉是由硫元素组成的纯净物，属于单质； B、高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质； C、二氧化锰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，冰是水的固体，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物； D、水银是汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 故选B。 2、D 【解析】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：1个、O：1个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：1个、O，1个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为H1． 故选D 3、B 【解析】 A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子数目一定不变，选项错误； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则分子的种类一定改变，选项正确； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量一定不变，选项错误； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子的种类不变，则元素的种类一定不变，选项错误，故选B。 【点睛】 化学变化中，分子可分成原子，原子不再分，所以，化学变化中变化的微粒是分子，不变的微粒是原子。 4、A 【解析】 A、氯元素的原子序数为17；故选项正确。 B、氯元素的相对原子质量是35.45，单位不是“g”；故选项错误。 C、钠、氯元素的原子的最外层电子数不同，不属于同一族；故选项错误。 D、钠元素和氯元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；故选项错误。 故选：A。 【点睛】 一般来讲，元素的原子最外层电子数相等，元素属于同一族；元素的原子核外电子层数相等，元素属于同一周期。 5、D 【解析】 A、电解水实验会消耗大量电能，实验装置及操作复杂，不符合题意； B、氯酸钾加热分解会消耗酒精燃料，不符合题意； C、氧化汞加热分解会消耗酒精燃料且生成物中汞易挥发到空气中有毒，不符合题意； D、过氧化氢催化分解在常温下即可反应，且产物只有氧气和水，符合题意； 故选D。 【点睛】 本题实际上是考查对绿色化学的理解，绿色化学应该由以下几个方面考虑：1、反应材料利用充分；2、反应条件清洁节能；3、产物无污染无公害。 6、B 【解析】 试题分析：A中液态氧气──火箭的助燃剂；C中缺钙──易患骨质疏松；D中热胀冷缩──微粒间隔的大小随温度改变。故选B. 考点：基本概念和原理 7、A 【解析】 A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：KClO3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；钙元素显+2价，氧元素显-