2022年吉林省公主岭市第五高级中学化学高二上期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（ ） A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷 C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷 2、一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s） B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L D．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol 3、为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是(　　) A．Cu(OH)2 B．CuCO3 C．NaOH D．CuO 4、在下列反应中，属于吸热反应的是 A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应 5、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 6、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B．0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/L C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) D．浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③ 7、下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1 B．若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小 C．若已知H-H 的键能和N-H 的键能，可求得NN 的键能 D．反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的△S>0 8、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 9、在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是 A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42ˉ D．OHˉ 10、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．锌粉代替锌粒 B．滴加少量硫酸铜溶液 C．滴加少量98%的浓硫酸 D．降低反应温度 11、下列关于金属腐蚀的说法正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原 B．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 C．金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂 D．在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀 12、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是 A．未达恒重即停止实验 B．加热时有晶体溅出 C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D．固体加热至淡蓝色即停止 13、垃圾资源化的方法是（　　） A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法 14、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 15、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（ ） ①可燃烧 ；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解． A．⑥ B．③⑥ C．⑤⑥ D．①③ 16、丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ） A．在常温下，C4H10是气体 B．C4H10与CH4互为同系物 C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。 18、最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下： 写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。 ①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________ 19、观察下列实验装置图，试回答下列问题： 写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ； c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。 20、以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。 回答下列问题写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表： 试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_______。 A、加热时间过长，晶体略有发黑现象 B、固体冷却时未放在干燥器中 C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 D、加热过程中，有晶体溅出 E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜 21、按要求回答问题。羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法: 水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol 氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol 己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol 写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号) A．c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-) B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示: 请根据信息回答下列问题: ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。 ②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、D 3、C 4、C 5、D 6、D 7、B 8、C 9、B 10、D 11、C 12、B 13、D 14、A 15、A 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、、－COOH 加成反应 3 HOOCCH2CH2Br +2NaOH+NaBr+H2O 18、 间二甲苯 10 19、 蒸馏 分液 分液漏斗 烧杯 ③ ② ① ④ 加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅 逆流冷却效果好，冷却水能充满冷凝管 20、冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD 21、217 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283 kJ·mol-l 大于 AC 10-3.45（或3.5×10-4）[当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生