贵州省遵义市示范初中2022年高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是 （ ） A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 C． HNO2溶液不与硫酸钠反应 D． HNO2易分解产生NO、NO2 2、常温下,某溶液中水电离产生,其中一定能大量共存的是 A． B． C． D． 3、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应 4、下列有关能源与能量的说法正确的是 ( ) A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源 C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热 5、将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之比 A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:4 6、有关化学用语正确的是　　 A．溴乙烷的分子式： B．乙醇的结构简式： C．四氯化碳的电子式： D．乙烯分子球棍模型： 7、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ） A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1 B． 的值不变时，该反应达到平衡状态 C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大 D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ 8、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( ) A．4 B．7 C．8 D．11 9、将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是(　　) A．滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 C．滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D．滴入KSCN溶液，溶液变红色 10、在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　) A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－) 11、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。实验室熔融碳酸钠时可以选用 A．玻璃坩埚 B．陶瓷坩埚 C．石英坩埚 D．铁坩埚 12、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 13、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是 A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢 14、常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-) B．在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) C．在B点,两者恰好完全反应 D．在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L 15、如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同 B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同 C．Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等 D．Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小 16、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A．该方法利用了电解池原理 B．该方法称为“外加电流的阴极保护法” C．在此装置中钢管道作正极 D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=== 4OH－ 17、下列变化的熵变大于零的是（ ） A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s） C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s） 18、某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ） A．0.05mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol 19、下列措施是为了降低化学反应速率的是( ) A．食品放在冰箱中贮藏 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 20、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 21、下列做法有利于保护环境的是 A．大量焚烧秸秆 B．废旧电池作填埋处理 C．氟氯代烃作制冷剂 D．污水处理后再利用 22、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热 二、非选择题(共84分) 23、（14分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示: 已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式: ①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。 II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________ ①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3 24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g) 在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。 25、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。 请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积读数(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 21.10 2 20.00 0.00 19.40 3 20.00 0.00 19.32 以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________ A．NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质 B．锥形瓶用待测液润洗 C．配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体 D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________ A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-) B．I表示的是滴定盐酸的曲线 c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“