河南省八市重点高中联盟2022-2023学年化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是 A． B． C． D． 2、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ C．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 3、下列说法中正确的是 （ ） A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 4、对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤 ③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤 ④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 5、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为： A．0.1mol B．等于0.2 mol C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D．大于0.1mol小于0.3mol 6、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2 D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2— 7、下列属于非电解质的是 A．氢气 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化钠 8、下列物质属于弱电解质的是( ) A．硫酸钡 B．次氯酸 C．蔗糖 D．氨气 9、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(   ) A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 A．炔烃分子不一定都处于同一直线 B．甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求 D．己知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 11、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色 A．NaHSO4　　　　 B．NaHCO3　 　　　C．Na2CO3　　　　 D．CH3COONa 12、下列叙述正确的是(　　) ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键　②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键　③含有非极性键的化合物一定是共价化合物　④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高　⑤难失去电子的原子，易形成阴离子　⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键　⑦离子化合物中一定含有离子键 A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦ 13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s) 14、下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C．收集氯气用排饱和食盐水的方法 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 15、下列说法正确的是（ ） ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2 ②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备 ③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化 ④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗 A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有③正确 D．只有④正确 16、已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( ) A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 17、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是 A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C8H18 18、催化加氢可生成3－甲基己烷的是( ) A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 19、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4 20、25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d 21、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 22、前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号 I II III IV NaOH溶液的体积（mL） 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。 24、（12分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： C中所含官能团名称是____。写出反应④的化学方程式____。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。下列说法正确的是____。（填编号） A．有机物E与F互为同分异构体 B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C 25、（12分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。 ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。 ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。 a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下： 操作 现象 向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。 ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。 ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引； ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡； iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。 b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是__________________。为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下： 操作 现象 将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 将___与0.65 g锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡 小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。 26、（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的