2022年山西省河津市第二中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ） A．H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32- B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变 C．当pH为5.0时，饮料中 =0.16 D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 2、下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ） A．用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D．在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 3、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ） A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B．是一种银白色金属，具有金属光泽 C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D．在空气中燃烧火焰为黄色 4、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B．反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 5、下列做法不能起防锈作用的是 A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆 6、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　） A．光照下能够发生取代反应 B．分子中所有碳原子一定在同一平面上 C．是石油分馏的一种产品 D．比丁烷更易液化 7、下列除杂试剂和方法不正确的是 编号 被提纯物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙烯（二氧化硫） 氢氧化钠溶液 洗气 C 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液 D 苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 8、某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（　　） A．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 B．用如图装置可以完成中和热测定的实验 C．为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢 D．若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等 9、有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A．③ ④ ⑤ ⑥ B．④ ⑤ ⑥ C．④ ⑤ D．③ ④ ⑤ 10、下列有关金属与防护的说法正确的是 A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法 11、已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A．Q2＝2Q1 B．Q1＜0.5Q2 C．Q1＝Q2＜184.8 kJ D．Q1＝Q2＜92.4 kJ 12、最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是 A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 13、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为 A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s） C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s） 14、已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是 A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 15、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为 A．1 B．13 C．12 D．10 16、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 温度计的水银柱上升 反应开始后，气球慢慢胀大 A．A B．B C．C D．D 17、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol。a、b正确的答案组合是 A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2 C．12～13之间；0.2 D．13；0.1 18、下列叙述正确的是（　　） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ C．已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液 19、25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－ B．由水电离产生的c(H+)：①＝② C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－) D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L 20、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SO42- B．I- C．HCO3- D．NH4+ 21、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如： 现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( ) A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 22、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）A．CH3CH2CH2CH3 B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化： C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。 A．相同条件下X的密度比水小 B．烃X能与氢气发生还原反应 C．甲烷与烃X互为同系物 D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验 24、（12分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。 A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。 25、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。 Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。 Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 Ⅲ实验用品和试剂： ①仪器和用品(自选，略) ②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。 Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂