试题山西省怀仁市重点中学2022年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。 该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是 A．利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量 B．波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应 C．水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染 D．制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得 2、下列关于物质分类的说法正确的是 A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3、短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是 X Y Z A．W、X、Q的原子半径依次减小 B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C．W和Z可能形成化合物W3Z8 D．Q、X、Z可能形成离子化合物 4、下列分离或除杂方法不正确的是 A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇 D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸 5、下列图示与对应的叙述符合的是 A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系 D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 6、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 7、下列关于乙醛的说法错误的是（ ） A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键 B．乙醛分子中存在非极性键 C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇 D．乙醛晶体属于分子晶体 8、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) ①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂 A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 9、下列数据不合理的是 A．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克 B．标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升 C．用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体 D．用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体 10、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法不正确的是 A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度 C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 11、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ） A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦ 12、如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1 C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2 D．ΔH2>ΔH1 13、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.16 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 14、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．H2SO4 B．NaHSO4 C．NH3 D．NH4Cl 15、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ） A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小 16、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　） A．室温下，测得0.1 mol•L﹣1HX溶液的pH＞1 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7 C．室温下，测得1 mol•L﹣1NaX溶液的pH＞7 D．在相同条件下，对0.1 mol•L﹣1的盐酸和0.1 mol•L﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 二、非选择题（本题包括5小题） 17、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图： 已知：① ②E的核磁共振氢谱只有一组峰 ③C能发生银镜反应 ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环 ⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解 回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。 18、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         3     (1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)． 19、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下： 请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。 a. 电子天平 b. ___________ c. ____________ d. 酒精喷灯 ①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器； ②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据： 加热前质量 加热后质量 m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜) 5.4 g 7.9 g 6.9 g ① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。 ② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。 20、实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下： 酸溶过程中，发生的化学方程式为______。 加入的作用为______。 下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。 A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液 B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气 C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发 D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出 21、W．X．Y．Z．Q五种元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为nsnnpn,Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W．Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q+中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，请回答下列问题：写出Y3-离子的电子排布式________。Y．Z．Q电负性由小到大的顺序是________。（填元素符号）已知Y的氢化物能与Q2+形成配离子[Q（YH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有________。（填标号） A．氢键 B离子键 C．共价键 D．配位键Q与某非金属原子A形成的晶体结构如图所示。该晶体的化学式是________，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有________个。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、C 3、B 4、B 5、C 6、D 7、C 8、C 9、B 10、D 11、D 12、C 13、C 14、D 15、B 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2 +HBr 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O 、、(任意2种) 18、Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3 19、坩埚 干燥器 bd 冷却 c 偏低 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数 20