山东省济南市历城区第二中学2022-2023学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3) B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-) C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-) D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小 2、要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找 A．主族元素 B．副族元素 C．ⅠA族 D．金属非金属分界线附近 3、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(   ) A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 4、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0 5、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A．I是盐酸，II是醋酸 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C．溶液的导电性a>b>c D．a、b、c三点KW的数值相同 6、在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 D．图中a＝×10－4 7、已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是 A．当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C．正反应是一个放热反应 D．白磷热稳定性比红磷大 8、下列说法正确的是 （ ） A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L C．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离 D．对于反应2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变 9、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ C． Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D． NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－ 10、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌ Z(g)+W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率减小 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中加入氩气，反应速率不变 11、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) A．用系统命名法命名有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B．高聚物的单体是 C．有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象 D．可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇 12、手机芯片的主要成分是 A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3 13、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D 明矾KAl(SO4)2·12H2O可用做水处理剂 明矾具有杀菌消毒作用 A．A B．B C．C D．D 14、符合图1、图2的反应是 A．X＋3Y2Z　ΔH>0 B．X＋3Y2Z　ΔH<0 C．X＋2Y3Z　ΔH<0 D．5X＋3Y4Z　ΔH<0 15、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能 16、有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 0 一 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。 18、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下： 三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化: 其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： ) 有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 ____________________________（任写两种即可）。 19、某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作： a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍 b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解 d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数 e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数 f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液 请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________ ①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙 实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示： 实验序号 盐酸溶液 /mol·L－1 滴定完成时消耗盐酸 溶液体积/mL 待测烧碱溶液 体积/mL 1 1.000 19.96 25.00 2 1.000 19.00 25.00 3 1.000 20.04 25.00 4 1.000 20.00 25.00 根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________ A．f操作中，定容时俯视 B．滴定终点读数时仰视 C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗 D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液 20、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。 请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积读数(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 21.10 2 20.00 0.00 19.40 3 20.00 0.00 19.32 以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________ A．NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质 B．锥形瓶用待测液润洗 C．配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体 D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________ A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-) B．I表示的是滴定盐酸的曲线 c.pH=7时，滴定