黑龙江省佳木斯中学2022年高二化学第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( ) A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42- B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32- C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl- D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42- 2、分子式为C3H6Cl2的有机物，可能存在的同分异构体数目有（ ） A．4种 B．3种 C．5种 D．6种 3、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+ H+ C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－ D．HS－+ H2OS2－+ H3O+ 4、已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　) A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4) B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－) D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－) 5、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 6、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化 A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 7、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ） A．500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液 8、下列反应中，属于取代反应的是 A．实验室制取乙烯 B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应 C．葡萄糖与银氨溶液反应 D．乙醛和氢气的反应 9、下列化学用语的表达正确的是(　 　) A．NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋ B．Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3 C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) 10、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 11、下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是 A． B． C． D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 12、下列关于电解质的说法，正确的是 A．金属导电，属于电解质 B．乙酸是有机物，属于非电解质 C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 13、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是(　　) A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c B．物质B的质量分数减小 C．平衡向正反应方向移动 D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小 14、在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ） A．5.0mL B．20.0mL C．大于5.0mL D．小于5.0mL 15、下列说法中正确的是( ) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质 16、下列叙述正确的是 A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气 B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 C．绿色化学要求利用化学原理，从源头消除污染，期望最终实现零排放 D．生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学变化 17、下列有机物可以形成顺反异构的是 A．丙烯 B．2-丁烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯 18、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3- B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42- D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋ 19、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ） A．苯 B．己烷 C．碘化钾溶液 D．CCl4 20、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是(　　) A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡 21、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图，合成它的单体为( ) A．二氟乙烯和全氟丙烯 B．1-三氟甲基-1，3-丁二烯 C．全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯 22、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是 A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 C．合上电键后，丁池中有金属镁析出 D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子： 请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。 24、（12分）探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答：X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。 25、（12分）以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。 回答下列问题写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表： 试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_______。 A、加热时间过长，晶体略有发黑现象 B、固体冷却时未放在干燥器中 C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 D、加热过程中，有晶体溅出 E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜 26、（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表： 实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ________ ② 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 50 mL 0.5 mol/L HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。 ①计算完成上表。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。 27、（12分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题： 仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。 ①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液 能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。 28、（14分）化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： ①称量1.0