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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列各种情况下,溶液中离子可能大量共存的是( )
A.透明澄清溶液中:Cl-,Na+,Fe3+,SO42-
B.水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Cl-,CO32-,NH4+,S2O32-
C.使pH=1溶液中:K+,Fe2+,NO3-,Cl-
D.含有HCO3-的溶液中:NH4+,K+,Na+,AlO2-,SO42-
2、分子式为C3H6Cl2的有机物,可能存在的同分异构体数目有( )
A.4种 B.3种 C.5种 D.6种
3、下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+ H+
C.CO32-+ H2OHCO3-+ OH-
D.HS-+ H2OS2-+ H3O+
4、已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
5、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体
6、在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
A.①② B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
7、某同学在实验报告中有以下实验数据,其中数据合理的是( )
A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液
B.用量筒量取5.26 mL盐酸
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液
8、下列反应中,属于取代反应的是
A.实验室制取乙烯
B.乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应
C.葡萄糖与银氨溶液反应
D.乙醛和氢气的反应
9、下列化学用语的表达正确的是( )
A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+
B.Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3
C.NaHCO3=Na++H++CO32-
D.BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
10、研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物
11、下列离子方程式中,不属于水解反应离子方程式的是
A.
B.
C.
D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
12、下列关于电解质的说法,正确的是
A.金属导电,属于电解质
B.乙酸是有机物,属于非电解质
C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
D.NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电,都属于电解质
13、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体,发生反应aA(g)bB(g)+cC(g),达平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大为原来的一倍,当达到新的平衡时,c(A)变为原平衡的40%,下列说法正确的是( )
A.化学计量数之间的关系:a>b+c B.物质B的质量分数减小
C.平衡向正反应方向移动 D.平衡移动过程中,与原平衡相比v正增大、v逆减小
14、在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液,液面恰好在20.00mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为( )
A.5.0mL B.20.0mL C.大于5.0mL D.小于5.0mL
15、下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.铜可以导电,但铜既不是电解质也不是非电解质
16、下列叙述正确的是
A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
C.绿色化学要求利用化学原理,从源头消除污染,期望最终实现零排放
D.生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体,该过程属于生物化学变化
17、下列有机物可以形成顺反异构的是
A.丙烯 B.2-丁烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2,3-二甲基-2-丁烯
18、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-
D.无色溶液中:Al3+、HCO3-、、I-、K+
19、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分为两层,上层几乎无色的是( )
A.苯 B.己烷 C.碘化钾溶液 D.CCl4
20、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( )
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴部分无气泡,到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡
21、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图,合成它的单体为( )
A.二氟乙烯和全氟丙烯 B.1-三氟甲基-1,3-丁二烯
C.全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯
22、某化学学习小组学习电化学后,设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
C.合上电键后,丁池中有金属镁析出
D.合上电键后,甲池中锌电极为原电池负极
二、非选择题(共84分)
23、(14分)已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E基态原子有6个未成对电子:
请填写下列空白:E元素在元素周期表的位置是______,E元素基态原子的价电子排布式为_____;C基态原子的价层电子的轨道表达式______;B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键;BD2电子式为_____,此分子键角为_______;BD32-中心原子孤电子对数为______,离子的立体构型为______;B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号),其原因为______。
24、(12分)探究无机盐 X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛,请列举一例:__________。
25、(12分)以下是实验室中测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程。
回答下列问题写出操作名称:操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表:
试计算:两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______(相对误差)造成本次实验误差可能的原因是_______。
A、加热时间过长,晶体略有发黑现象
B、固体冷却时未放在干燥器中
C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D、加热过程中,有晶体溅出
E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
26、(10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?________(填“能”或“否”),其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
________
②
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg),各物质的密度均为1 g/cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:___________________________________。若用KOH代替NaOH,对测定结果_______________________________影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
27、(12分)下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,回到下列问题:
仪器名称:a_____,b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4,原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应,应向B中加入下列试剂中的______(填序号)。
①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液
能说明I-还原性弱于SO2的现象为________;发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定,实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2,该反应体现了浓H2SO4的哪些性质?________,反应的化学方程式是_______________。
28、(14分)化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
①称量1.0
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