湖南省醴陵二中、四中2022年化学高二上期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（） A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 2、已知 A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作为反应达平衡的判断标志的是 ①恒温、恒容时，气体的质量不再变化 ②恒温、恒容时，混合气体的密度不再变化 ③恒温恒压时，容器的容积不再变化 ④消耗 2 mol B 的同时消耗 2 mol C ⑤恒容绝热时，当温度不再变化 ⑥v(B)正＝v(C)逆 A．有 3 个 B．有 4 个 C．有 5 个 D．有 2 个 3、下列物质一定属于同系物的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧ 4、对N2+ 3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 A．加热 B．增大体积 C．减小压强 D．补充 He 5、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.34 11.6 10.3 下列有关说法正确的是（ ） A．以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的 B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生 C．室温下，电离常数： K2(H2CO3)>K(HClO) D．在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度 6、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ） A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1 B． 的值不变时，该反应达到平衡状态 C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大 D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ 7、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3- B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋ C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ 9、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是 A．原子序数：Y>X>Z>W B．原子最外层电子数：Y>X>Z>W C．原子半径：X>Y>Z>W D．金属性：XZ- 10、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（　　） A．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为 B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别 D．1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应 11、有关电解原理的说法正确的是 ①电解是把电能转变成化学能　②电解是把化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ 12、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ） A． B． C． D． 13、光导纤维的主要成分是 A．纯硅 B．玻璃 C．纯SiO2 D．沙子 14、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　） A．CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B．C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol 15、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．①②③④均属于烃 B．①③均属于苯的同系物 C．①②③均能发生取代反应 D．②④的二氯代物分别有3种和6种 16、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O（g）CO2＋H2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图： 乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。 18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。 19、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： 假设1:该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用 假设3:K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。 A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B．定容时俯视刻度线 C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 （2）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量（mL） 控制条件 溶液褪色时间 (s) 0.10mol/L H2C2O4溶液 等浓度 KMnO4溶液 H2O 0.50mol/L 稀硫酸 1 30 20 30 20 18 2 30 20 30 20 水浴控制温度65℃ 15 3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.6 4 30 20 x 20 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 18 则x = ，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。 20、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空: 首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 ① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 编号 NaOH溶液的浓度mol/L 滴定消耗NaOH溶液的体积mL 待测盐酸的体积mL 1 0.10 22.02 20.00 2 0.10 21.98 20.00 3 0.10 23.98 20.00 ② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____） a.检查滴定管是否漏水 b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器 c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数) e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂 f.滴定 A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf ③ 滴定达到终点的标志是________________________。 ④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。 ⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____） A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未