渭南市重点中学2022-2023学年高二化学第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质属于同系物的一组是（ ） A．CH4与C2H4 B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 C．C2H6与C3H8 D．C2H4与C3H6 2、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（ ） A．v(D)=0.45 mol/(L•min) B．v(B)=0.01 mol/(L•s) C．v(C)=0.40 mol/(L•min) D．v(A)=0.15 mol/(L•min) 3、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ） A．价格便宜，不易生锈 B．铁具有银白色光泽，导热性好 C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好 4、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 A．CH3—O—CH3 B．HC≡CH C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2 5、下列叙述正确的是 （ ） A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－) B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸 6、下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是 A．x 电极为阳极，y 电极为阴极 B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1 D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化 7、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A．稀Ba(OH)2 溶液 B．HCl溶液 C．酸性CuSO4 溶液 D．酸性AgNO3溶液 8、与互为同分异构体的是 A． B． C． D． 9、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（ ） A．a 接外电源负极 B．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液 C．阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑ D．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动 10、有关实验操作，下列说法中正确的是( ) A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物 11、下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 12、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g) △H＝d kJ/mol，键能 S2 中 S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S2Cl2 中 S－S(e kJ/mol)。下列说法中正确的是 A．增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H 增大 B．d＝a－2c＋b－e C．增加 S2 的量，反应速率增大 D．恒容时，增加 Cl2 的量，平衡常数增大且 S2Cl2 的含量增大 13、下列叙述正确的是（ ） A．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 B．断裂化学键会释放能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同 14、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是 A．由红色变橙色 B．由黄色变红色 C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色 15、一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的平均分子质量不再发生改变 B．每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键 C．容器中混合气体的颜色不变 D．H2和I2的体积分数相等 16、如图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是 X Y Z W A．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞Y B．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路 C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞X D．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟 17、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是 A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜ B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋ C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋ 18、能证明甲烷分子不是平面正四边形结构的事实是（ ） A．没有同分异构体 B．没有同分异构体 C．没有同分异构体 D．甲烷分子中有4个共价键 19、在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是 A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol 20、下面说法中正确的是 A．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多 B．某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f C．3d3表示3d能级上有3个轨道 D．ns能级的原子轨道图可表示为 21、化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动 C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动 D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 22、一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A．Q2=2 Q1 B．2Q1 < Q2 C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ； a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c．Z的电负性大于Y d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定 e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。 24、（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。 ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．N2 B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。 ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ] 25、（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准溶液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答：滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为________。若出现下列