安徽省明光市二中2022-2023学年高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：W>R B．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 C．Q的原子半径比T小 D．W和Q的原子序数相差10 2、某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D．△H=E2－E1 3、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的是 A．当m1>m2时，固体中一定存在A1元素 B．生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g D．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+) 4、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是 A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢 5、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能 B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能 C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图 D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值 6、化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( ) A．已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ B．常温下,反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 C．氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高 D．航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- C．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN- 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA B．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NA C．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NA D．44 g CO2所含的氧原子个数为2NA 9、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是 A．b和c只能发生取代反应 B．a能发生加成反应 C．b和c是同系物 D．a和d是同分异构体 10、将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（ ） A． B． C． D． 11、下列溶液肯定显酸性的是 A．的溶液 B．含的溶液 C．的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 12、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂 B．水 C．黄沙 D．泡沫灭火剂 13、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 14、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸 产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl>Si B 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中 铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出 金属活动性：铝>镁 A．A B．B C．C D．D 15、已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 16、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是 A．碘和苯 B．乙醇和水 C．苯和CCl4 D．汽油和水 17、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是 A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min) B．该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)] C．若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大 D．若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大 18、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) A．凡有有规则外形的固体一定是晶体 B．晶胞是晶体结构的基本单元 C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列 D．晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定 19、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（ ） A．80% B．83% C．75% D．91% 20、下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是 A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 21、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO2 22、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z) B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 C．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 D．Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 24、（12分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。 已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。 25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体） 完成下列填空： 硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表： 实验次数 镁带质量（g） 氢气体积（mL）（已换算成标准状况） 1 0.053 44.60 2 0.056 47.05 单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号） a．装置漏气 b．未冷却至室温即读数 c．镁带中含有氧化镁 d．末读数时量气管的液面低于水准管 26、（10分）某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 19.00mL 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。 A．