甘肃省2022-2023学年化学高二上期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化 2、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是 A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化 C．图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化 D．由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2 3、下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．加热 4、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下： 下列说法不正确的是（ ） A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用 C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾 D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小 5、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．NH4ClNH3↑＋HCl↑ 6、在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2 7、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．Mg电极是该电池的正极 B．溶液中的Cl－向正极移动 C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 D．石墨电极附近溶液的pH增大 8、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 9、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g) 10、40 ℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10 ℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40 ℃，这两种情况都不改变的是(　　) A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2＋数目 11、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．铜片上有H2逸出 D．正极有O2逸出 12、25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( ) A．对于该溶液一定存在：pH≥7 B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 13、现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等 B．含W、Y、Z 三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性 C．X与Y、X 与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性 D．Y与Z形成的化合物只有五种 14、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( ) 容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 A．该反应正反应为吸热反应 B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)1 15、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s) 16、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是 A．2υ正(B)＝υ逆(C) B．该体系的密度不随时间而变化 C．该体系的温度不随时间而变化 D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。 已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。 (2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。 (3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。 (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。 18、探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答：X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。 19、以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。 回答下列问题写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表： 试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）造成本次实验误差可能的原因是_______。 A、加热时间过长，晶体略有发黑现象 B、固体冷却时未放在干燥器中 C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 D、加热过程中，有晶体溅出 E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜 20、次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液： 方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）； 方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___ 已知实验过程中发生的反应如下： H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平） 21、下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理． 方法Ⅰ：将 SO2 与 I2 反应制 H2SO4 和 HI，同时分解 HI 制 H2 和 I2，I2 循环使用。方法Ⅱ：用 Na2SO4 溶液吸收 SO2，再用离子膜电解法，电解吸收液得到单质硫。方法Ⅰ中，用 SO2 与碘反应生成 H2SO4 和 HI，SO2 与 I2 反应的物质的量之比为____________；制得的 H2 可用储氢合金转化为 MH，现分别用 NiO(OH)、MH 作正、负极材料，KOH 溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 则电池放电时， 负极的电极反应式为_____________，充电完成时，Ni(OH)2 全部转化为 NiO (OH)．若继续充电将在一个电极产生 O2，O2 扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化 ①b 端应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)． ②用 Na2SO4 溶液代替水吸收烟气中的 SO2 使之转化为 H2SO3，其目的是_____ ③电解过程中，阴极的电极反应式为_____． 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、B 3、D 4、C 5、A 6、A 7、D 8、C 9、C 10、C 11、C 12、C 13、D 14、D 15、B 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O 18、Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等 19、冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD 20、Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入Cl2） 不使用有毒物质，不会污染空气 不含杂质（或杂质少） 96.55%