四川省渠县中学2022年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是 A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量 2、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 3、下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是(　　) A．一般用于盛装被滴定的溶液 B．使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗 C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释 D．滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶 4、已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是( ) A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液 B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋ C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋ D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液 5、已知某可逆反应：mA(g)+nB（g） xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0 B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0 C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0 D．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0 6、下列实验操作所用仪器合理的是( ) A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液 B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸 7、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞ Ksp[Cu(OH)2] B 向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几 滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉 淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中不含K＋ D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 变浑浊 说明该盐是碳酸盐 A．A B．B C．C D．D 8、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是 A．改用热的稀硫酸溶液 B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液 C．用浓硫酸代替稀硫酸 D．使用粗锌粒或使用锌粉 9、下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O（l）△H= -196 kJ•mol-1 B．2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 C．2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=- 254 kJ•mol-1 D．2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1 10、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ） A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3- 11、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是 A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O C．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子 12、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是(　　) A．涂改液危害人体健康、污染环境 B．中小学生最好不用或慎用涂改液 C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂 13、下列物质中，不属于合金的是（ ） A．青铜 B．锰钢 C．钛合金 D．水银 14、常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．c(H+）=1×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣ D．由水电离出的 c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣ 15、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A．氨水与氯水中微粒种数 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长 C．NH4+离子与P4分子中的键角 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能 16、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径 B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 17、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(　　) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1 B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 18、下列实验操作能达到实验目的是 编号 实验目的 实验操作 A 测定溶液的pH值 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3 B 证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应 将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 D 准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/L HCl溶液的浓度 用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/L NaOH溶液滴定 A．A B．B C．C D．D 19、起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ） A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大 B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大 C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大 D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大 20、无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3- B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3- D．Na＋、NO3-、ClO－、I－ 21、下列对有关实验事实的解释正确的是 A．镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火 B．干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 22、25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是 ①NaA 溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1 A．①②③ B．②③ C．①③④ D．①③ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题： A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。 A．B分子中的所有原子在同一平面上 B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验 C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸 D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同 24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空： A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。 25、（12分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论： ______。 26、（10分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在： 请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的__