资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是
A.升高温度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
2、短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是
X
Y
Z
A.W、X、Q的原子半径依次减小
B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C.W和Z可能形成化合物W3Z8
D.Q、X、Z可能形成离子化合物
3、在下列反应中,属于吸热反应的是
A.铝与稀盐酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧
C.焦炭与二氧化碳反应 D.醋酸溶液与氨水反应
4、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是( )
A.①②③ B.①③⑥
C.②④⑥ D.①②③⑥
5、下列关于NaOH溶液的说法正确的是
A.在空气中不易变质 B.应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.不能与金属发生反应 D.可用于吸收氯气
6、若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O晶体的质量为( )
A.25.0g B.22.5g C.9.0g D.16.0g
7、下列说法中错误的是( )
A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C.金属性越强,其原子在反应中越容易失去电子
D.非金属性越强,其阴离子反应中越难失去电子
8、下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
9、实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)样品纯度的过程为:称取1.5000 g样品,配成100 mL溶液。取0.01mol ·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2,终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为(杂质不参与反应,反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O)
A.99.20% B.96.72% C.94.24% D.91.76%
10、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物:
+ CH3Cl + HCl
在催化剂存在下,由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是( )
A.CH3CH3和Cl2 B.CH2=CH2和Cl2 C.CH2=CH2和HCl D.CH3CH3和HCl
11、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A.都不易溶于水
B.除乙酸外,其余都不能与金属钠反应
C.苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应
D.乙醇与乙酸都能发生取代反应
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA
B.18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA
C.25℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA
D.常温下,21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
13、一定条件下,在密闭容中进行2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是
A.只改变温度时,(1)中甲的温度比乙的温度高
B.(2)表示起始时只加反应物达平衡,在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C.(3)表示容积不变增加氧气的浓度,平衡右移,平衡常数增大
D.容积可变时,在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像(4)描述
14、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液,这种试剂是
A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液
C.石蕊试液 D.Cu(OH)2悬浊液
15、下列有关实验的叙述正确的是
A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+
D.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素
16、对于反应Cl2+H2O===HCl+HClO的叙述中正确是( )
A.属于置换反应 B.属于复分解反应
C.氯气既是氧化剂又是还原剂 D.反应产物都是强酸
二、非选择题(本题包括5小题)
17、秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号)
A.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
18、某有机物A,分子式为,它是具有水果香味的气体,难溶于水,可以发生下列图表中所示的转化:
推断有关物质的结构简式:A_________ ,B.________ , C.__________, G. _________, H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式:__________________
19、某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
.滴定管如图所示,用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数.滴定过程中,眼睛应注视________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______________;
若用酚酞作指示剂,则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据,计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
20、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液,需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g,全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管在使用前除洗涤外,还应____________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下:
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你所作的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1~4.4
红
黄
石蕊
5.0~8.0
红
蓝
酚酞
8.2~10.0
无
红
⑥样品中,NaOH的质量百分含量为____________。
21、按要求写出下列化学用语:H2S在溶液中的电离方程式:____________________________________________________。用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因:_______________________________________。铬原子的外围电子排布式:________________________。画出HF分子间的氢键:________________________。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
2、B
3、C
4、B
5、D
6、A
7、B
8、C
9、A
10、C
11、D
12、D
13、D
14、D
15、C
16、C
二、非选择题(本题包括5小题)
17、CD 取代反应(或酯化反应) 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
18、 CH3COOC2H5 CH3COONa C2H5OH CH3COOH CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O
19、乙 23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液刚好由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L-1
20、 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质
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