资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、将1.60gCuSO4固体在高温下加热,得到0.72g红色固体(纯净物,不含S元素),同时有气体X生成,X可能是SO2、SO3、O2中的两种或三种。下列说法正确的是
A.所得红色固体是铜
B.将X通入氢氧化钡溶液,若溶液变浑浊,则X中含有SO3
C.X的物质的量最少为0.01mol
D.将X缓慢通过足量NaOH溶液,若溶液增重0.72g,则X中含0.005molO2
2、某高分子材料的结构如图所示:已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是( )
A.三种单体中有两种有机物互为同系物
B.三种单体都可以使溴水褪色,但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.形成该高分子材料的单体中,所有原子一定处于同一平面
D.该高分子材料是体型高分子,合成它的反应是加聚反应
3、25℃时某溶液的pH=7,下列说法正确的是
A.c(H+)=c(OH﹣)
B.一定是纯水溶液
C.一定是盐溶液
D.水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1
4、常温下,在c(H+)∶c(OH-)=1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A.K+、Al3+、HCO3—、SO42- B.Na+、AlO2-、I-、SO32-
C.Na+、Fe2+、NO3-、ClO- D.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
5、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.50 mL量筒 B.50 mL酸式滴定管
C.10 mL量筒 D.50 mL碱式滴定管
6、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种,给种子消毒。该溶液中含有
A.甲醇 B.甲醛 C.甲酸 D.乙醇
7、重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是
A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B.电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C.阴极每生成lmo1气体,电路中转移2NA个电子
D.过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
8、已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体(不考虑溶液体积变化),则下列说法中错误的是
A.原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1
B.加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生
C.加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变
D.2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102
9、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
10、物质Ⅲ(2,3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:
下列叙述正确的是
A.可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ
B.物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
11、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下列食品属于白色食品的是
A.甜酒 B.甘蔗 C.海带 D.食盐
12、有关铜锌原电池电极的判断正确的是
A.锌电极是负极 B.发生还原反应的是负极
C.质量减轻的电极是正极 D.电子流出的电极是正极
13、下列叙述错误的是
A.BaCO3是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.施肥时,草木灰不能与铵态氮肥混合使用,否则会降低肥效
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去
14、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
15、轧钢厂排出的废水主要含有盐酸,通常采用的处理方法是
A.中和法 B.过滤法
C.氧化还原法 D.化学沉淀法
16、一定温度时,Cu2+,Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A.该温度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-15
B.该温度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS
C.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀
D.向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出
17、下列事实中,能说明MOH是弱碱的有
①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1 mol·L-1 MCl溶液呈酸性
③0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液弱
④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液恰好完全反应
A.①②③ B.②③
C.②④ D.③④
18、下列解释相关的离子方程式错误的是( )
A.H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
19、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量
20、测定气体摩尔体积的实验中,以下情况不影响测定结果的是( )
A.镁条表面的氧化膜未完全擦去 B.镁带中含有不与酸反应的杂质
C.反应后没有用注射器抽气 D.硫酸过量,镁全部反应
21、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L该酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
22、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是( )
A.溶液酸性越强,R的降解速率越小
B.在0-50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
二、非选择题(共84分)
23、(14分)常温下,几种物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入__________,将溶液调至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________ mol·L-1。上述溶液过滤后,将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称),再经过滤,可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入适当过量的KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知:I2+2S2O===S4O+2I- )。
①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
24、(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
② 表示的元素是______(填元素符号);①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤(填“< ”或“>”);③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③______④(填“< ”或“>”);写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
25、(12分)下图是实验室制备1,2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
有关数据列表如下:
请按要求回答下列问题:
已知:CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液,用来制备乙烯,装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____某学生发现反应结束时,G中试剂消耗量大大超过理论值(装置不漏气),其原因是_____(任写出一种可能的原因)有学生提出,装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体,其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1,2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___(保留一位小数)。
26、(10分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题:
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置,测定相同时间内产生气体的体积,从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题:
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外,还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙,关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时,是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO
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