四川省遂宁市遂宁二中2022年化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、将1.60gCuSO4固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的两种或三种。下列说法正确的是 A．所得红色固体是铜 B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3 C．X的物质的量最少为0.01mol D．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO2 2、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（ ） A．三种单体中有两种有机物互为同系物 B．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面 D．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应 3、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是 A．c(H+)=c(OH﹣) B．一定是纯水溶液 C．一定是盐溶液 D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1 4、常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－ C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－ D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ 5、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL量筒 B．50 mL酸式滴定管 C．10 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管 6、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有 A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇 7、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是 A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B．电解的过程中阳极附近溶液pH变大 C．阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子 D．过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑ 8、已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是 A．原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1 B．加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生 C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变 D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102 9、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 10、物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是 A．可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内 D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子 11、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下列食品属于白色食品的是 A．甜酒 B．甘蔗 C．海带 D．食盐 12、有关铜锌原电池电极的判断正确的是 A．锌电极是负极 B．发生还原反应的是负极 C．质量减轻的电极是正极 D．电子流出的电极是正极 13、下列叙述错误的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 14、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（） A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 15、轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是 A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法 16、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 A．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15 B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀 D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 17、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性 ③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱 ④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 18、下列解释相关的离子方程式错误的是(　　) A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+ B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O C．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+ 19、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 20、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（ ） A．镁条表面的氧化膜未完全擦去 B．镁带中含有不与酸反应的杂质 C．反应后没有用注射器抽气 D．硫酸过量，镁全部反应 21、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L该酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 22、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　） A．溶液酸性越强，R的降解速率越小 B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。 ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。 ③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。 24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。 25、（12分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。 有关数据列表如下： 请按要求回答下列问题： 已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。 26、（10分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题： 同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题： ① 仪器A的名称是________。 ② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。 ③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。 ④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO