四川省眉山车城中学2022-2023学年化学高二第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列不是乙烯用途的是 A．制塑料 B．做灭火剂 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂 2、下列给出的几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（ ） A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小 3、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是 A．天然物质都是绿色无毒的物质 B．只饮用纯净水有益人体健康 C．微量元素只能通过保健品摄入 D．禁止吸烟可减少室内空气污染 4、在25mL的滴定管内装酸液至刻度“10.00mL”时，管内液体的体积 A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法判断 5、下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．中子数为20的氯原子： B．次氯酸的电子式： C．氮原子的结构示意图： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ 6、氰气化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（ ） A．在一定条件下可发生加成反应  B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应 7、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ） A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体 C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应 8、利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．a电极反应式是 B．消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为 C．若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强 D．整个装置中NaOH的物质的量不断减少 9、室温时，下列比值为2∶1的是 A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比 C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比 D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA B．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NA C．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NA D．44 g CO2所含的氧原子个数为2NA 11、下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小 C．测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小 D．测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小 12、室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加） A．10 : 1 B．11 : 1 C．20 : 1 D．21 : 1 13、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( ) A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 14、下列过程属于熵增加的是（　　） A．一定条件下水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C．有序排列的火柴散落 D．CO点燃时生成CO2 15、关于吸热反应的说法，错误的是 A．需要加热的反应不一定是吸热反应 B．多数分解反应是吸热反应 C．吸热反应一定不能自发进行 D．盐类的水解反应一定是吸热反应 16、关于如图中四个图像的说法正确的是 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。 A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体 C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。 已知：2RCHO+O22RCOOH。 请回答下列问题 B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件) ②_______________________________________________________； ④____________________________________________________； ⑤____________________________________________________。 18、乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是： C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1 Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 （1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。 Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据： 物质 ＋H2 ＋2H2 ＋3H2 氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4 （4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。 19、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。 若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题： ①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。 ②B装置的作用是_______________________。 ③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。 Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。 ①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。 ②滴定终点的标志_______________________________________________________。 重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。 20、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。 ①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。 ②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。 滴定次数 待测液的体积(mL) 滴定前的读数(mL) 滴定后的读数(mL) 第一次 25.00 0.00 V＝______ 第二次