2022年云南省彝良县民族中学化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— 2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 3、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是 A．过滤 B．蒸发 C．称量 D．定容 4、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 5、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（ ） A．铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B．氢氧化铍难溶于水 C．氧化铍的化学式为 D．氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀 6、在下列条件下，离子仍能大量共存的是 A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－ B．c水(H＋) ＝1×10－13 mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－ C．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－ 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．把块状煤碾成粉状再燃烧 8、对于有机物 下列说法中正确的是： A．它是苯酚的同系物 B．1 mol该有机物能与溴水反应，发生取代反应，消耗2 mol Br2 C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2 D．1mol该机物能与1molNaHCO3反应 9、下列实验操作不能实现实验目的的是（ ） 操作 目的 A． 食醋浸泡水垢 比较乙酸和碳酸的酸性强弱 B． 向海带灰中加入四氯化碳 萃取出碘单质 C． 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡静置 判断苯环中是否存在碳碳双键 D． 钠分别与水和乙醇反应 乙醇中羟基氢原子不如水分子中羟基氢原子活泼 A．A B．B C．C D．D 10、对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A．化学方程式中n＜e +f B．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大 C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大 D．若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅 11、部分弱电解质的电离平衡常数如下： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3•H2O 电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.8×10-5 下列说法错误的是（ ） A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水） D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者 12、在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 A．混合气体的质量不再变化 B．SO2与O2的速率之比为2︰1 C．混合气体的物质的量不再变化 D．混合气体的密度不再变化 13、下列物质属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．绿矾 C．不锈钢 D．铝热剂 14、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ） A．加入一种反应物 B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 15、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是 (　　 ) A．制造塑料 B．制造合成纤维 C．作为燃料 D．作为植物生长调节剂 16、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表： 溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3 下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下: 已知以下信息: ①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O； ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子； ④G的相对分子质量比E大16。 回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。 18、下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程： 资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.2 沉淀完全的 2.8 8.3 8.2 （1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是： 。下列判断正确的是____________（填字母序号）。 a.浸出液中含有等阳离子 b.加入硫酸，可以抑制水解 c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。 ①a可以是______________，加入a的作用是_______________。 ②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。 19、某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作： a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍 b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解 d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数 e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数 f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液 请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________ ①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙 实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示： 实验序号 盐酸溶液 /mol·L－1 滴定完成时消耗盐酸 溶液体积/mL 待测烧碱溶液 体积/mL 1 1.000 19.96 25.00 2 1.000 19.00 25.00 3 1.000 20.04 25.00 4 1.000 20.00 25.00 根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________ A．f操作中，定容时俯视 B．滴定终点读数时仰视 C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗 D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液 20、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。 有关数据列表如下： 请按要求回答下列问题： 已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。 21、Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时: 3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00 （1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________（填“增大”“减小”“不变”）。若降低反应温度，则平衡后体系压强 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 时