2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
2、下列溶液一定是碱性的是（ ）
A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)
3、能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、I－、NO、SiO32－ B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－
4、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（ ）
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）
5、下列说法完全正确的是 ( )
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS 为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
6、糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是
A．白酒 B．白醋 C．馒头 D．木糖醇
7、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10﹣12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
﹣1
﹣2
+5、﹣3
+1
下列说法不正确的是（ ）
A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
8、由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：
下列说法错误的是( )
A．①的反应条件是光照 B．②的反应类型是消去反应
C．③的反应类型是取代反应 D．④的反应条件是NaOH、H2O加热
9、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， ∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大
B．0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
10、下列分散系最不稳定的是
A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体
C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
11、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A．加热 B．加少量水
C．滴加少量1mol/L盐酸 D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液
12、如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O
C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
13、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价
C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连
D．氮化碳的分子式为C3N4
14、对离子检验的结论可靠的是
A．往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+
B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32-
C．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
15、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：
下列分析不正确的是
A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-
C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
D．将①中固体加入④中，发生反应：
16、下列说法正确的是( )
A．自发反应在任何条件下都能实现
B．化学反应不一定都有能量变化
C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
17、下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄
证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C
常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB
证明常温下的水解程度：A-
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