河南省南阳市2022-2023学年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．铜片作负极 B．锌电极的反应式： C．电流从锌片流向铜片 D．盐桥的作用是传递电子 2、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是： A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3 3、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是 A．甲烷燃料电池正极反应： B．电解过程中a极附近会出现红色 C．将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分 D．标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L 4、能将电能转化成化学能的是（ ） A．水力发电 B．电瓶车开动 C．手机充电 D．风力发电 5、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 6、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 7、某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是 ( ) A．a是铁 B．液体c可用硫酸铜溶液 C．该实验过程中基本保持不变 D．b上发生反应的方程式为 8、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是 A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C．该反应加入催化剂是为了加快反应速率 D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变 9、一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表： 时间(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列说法一定正确的是 A．正反应为吸热反应 B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08 10、下列叙述中不正确的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品 C．苯酚可用来消毒杀菌 D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃 11、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变 ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 A．全部 B．②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 12、—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（） A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态 13、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4Cl C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl2 14、25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L B．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋) C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应 D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6 15、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是 A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2 C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理 16、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ 17、下列物质中，属于电解质的是 A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O2 18、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是 A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高 B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响 C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大 D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述 19、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 20、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是 A．电池放电时通入空气的电极为负极 B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O C．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动 D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子 21、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t ℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃ 22、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C．Al(OH)3能溶于盐酸 D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表： 实验序号 I II III IV NaOH溶液的体积（mL） 50.0 50.0 50.0 50.0 样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5 NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60 试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。 24、（12分）某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________; 25、（12分）现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L 下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 26、（10分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 （1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________ Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度： 步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准