2022年湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 2、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ 3、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 4、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　 　) A．3种 B．6种 C．5种 D．4种 5、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是（ ） A． B． C． D． 6、凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下： 下列说法不正确的是 A．其结构简式为： B．凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，中的C—N键断裂 C．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境 D．通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度 7、下列说法正确的是（ ） A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．吸热反应只有加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．化学键断裂要吸收能量 8、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（） A．体系的压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．反应速率正逆 D．混合气体平均相对分子质量不再改变 9、乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构) A．3种 B．5种 C．6种 D．7种 10、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％ 11、下列关于苯和甲苯的叙述正确的是 A．都能与溴水发生取代反应 B．分子中所有碳原子都在同一平面上 C．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯 D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强 12、下列离子能大量共存的是 A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH- B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42- C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－ D．H+、K＋、CO32-、NO3- 13、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是 A．原子序数：Y>X>Z>W B．原子最外层电子数：Y>X>Z>W C．原子半径：X>Y>Z>W D．金属性：XZ- 14、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A． B．26Fe3＋ C． D． 15、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c（NH+4）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 16、下列有机物命名正确的是（ ） A．2-乙基丁烷 B．3-甲基丁烷 C．2,2,4,4-四甲基辛烷 D．1,1,3-三甲基戊烷 17、如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是 A．Zn – 2e—= Zn 2+ B．Cu – 2e—= Cu 2+ C．2H+ + 2e—= H2↑ D． Cu2++2e—= Cu 18、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是 ①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥ 19、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A．铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜 20、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是 A．H2 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．Br2的CCl4溶液 21、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为 A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应 22、下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．NaHCO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．CH3OH 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。 A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。 24、（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。 ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．N2 B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。 ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ] 25、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。 ③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理量 测定方法 ①__________ 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。 ②__________ _________________________________________________ 26、（10分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。 a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液 b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液 c．1.0 g NaOH固体 II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗烧碱标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.50 25.12 24.62 2 25.00 / / / 3 25.00 5.00 29.58 24.58 （3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。 根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。 27、（12分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液； Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡； Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作： ①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。 ②