江西省玉山县二中2022年化学高二上期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．该反应正反应的△H＜0 B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B） C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆 D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB 2、下列离子方程式正确的是（ ） A．溶液中加入过量的氨水： B．溶液中加入过量的氨水： C．铁与稀盐酸反应： D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气： 3、如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　） A．Zn片是阳极 B．H+在铜片上得电子 C．反应过程中电能转变为化学能 D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片 4、分别将下列物质：①CuCl2 ②Mg(HCO3)2③Na2SO3 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（ ） A．①③ B．②⑤ C．③ D．无 5、用下图所示装置进行实验，其中合理的是 A．装置①能将化学能转化为电能 B．装置②可用于实验室制乙烯 C．装置③可除去甲烷中的乙烯 D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯 6、下列有关化学用语的表示正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．钾离子结构示意图： C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有8个中子的碳原子： 7、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是(　　) A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2 B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大 C．相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度 D．当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在 8、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（） A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯 D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 9、25℃时，下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol /LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3) C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 10、在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（） A．着色剂 B．催熟剂 C．抗氧化剂 D．防腐剂 11、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（ ） ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 12、下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ） A．量筒 B．滴定管 C．普通温度计 D．容量瓶 13、下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液 B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率 14、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是 A．合成PEF的反应为加聚反应 B．PEF不能与氢气发生加成反应 C．通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度 D．聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为 15、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是 A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12 B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 16、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是 ①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥ 17、运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是 ( ) A． B． C．a点时的转化率为 D．温度为，达平衡时反应的热效应为 18、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是 A．增加H2的浓度,可提高CO2转化率 B．升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动 19、下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0 D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 20、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是 A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－Zn2+ B．充电时电极a为外接电源的负极 C．放电时Br－向右侧电极移动 D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 21、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是： A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－) B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大 C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 22、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．②⑥⑦ D．②③⑥ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____ 24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。 25、（12分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。 仪器乙的名称_________。 装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________， 若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。 26、（10分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下： 步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。 步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+ 滴定序号 待测液体积/mL NH4Fe(SO4)2标准溶液 滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL 1 25.00 0.04 25.04 2 25.00 0.07 25.05 3 25.00 0.13 25.15 ①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。 a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管 ②滴定终点的实验现象是____。 ③