2022-2023学年山东省德州市赵虎中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省德州市赵虎中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是(　　) A．氧化性和还原性　　　               B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性                         D．还原性和碱性 参考答案： A 略 2. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32￣、HCO￣3全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质29g，则原混合物中Na2CO3的质量是     A．10.6g             B． 5.3g           C． 5.9g            D． 无法确定 参考答案： A 略 3. 在碱性条件下，下列各组离子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是（） A．K+、Na+、SO32-  、S2-                 B．Na+、K+、Ba2+、NO3-     C．Fe2+、K+、I-、NO3-                D．HCO3-、Br-、Na+、Cl- 参考答案： 答案：A 4. 为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　） A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L 参考答案： C 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答． 【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C． 【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学方程式中Na、N原子关系式是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，题目难度不大． 5. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（  ）   氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧 参考答案： D 考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用． 分析：A、二氧化碳与温室效应有关； B、二氧化硫与酸雨有关； C、二氧化氮与光化学烟雾有关； D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒． 解答：解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误； B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误； C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误； D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确． 故选D． 点评：本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法． 6. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　） ①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水   ④硫酸氢钠与氢氧化钡． A．③⑤   B．①③    C．仅有③    D．②④ 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑； ③氯化铝溶液与氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl； ④硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2 NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2 =BaSO4↓+NaOH+H2O． 解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故①错误； ②偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故②错误； ③氯化铝溶液与氨水，反应与反应物的用量无关，离子方程式相同，均为AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正确； ④硫酸氢钠与氢氧化钡，反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同，故④错误； 故选C． 点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意有些离子反应方程式与反应物的量有关，题目难度不大． 7. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确的是（ ） A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO 是氧化剂 C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 参考答案： C 略 8. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是                                                                                                  （    ）        ①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生        ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊        ③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊        ④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色        ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊        A．①③⑤               B．①⑤                   C．②④                 D．③ 参考答案： B 略 9. 下列反应的离子方程式正确的是    （    ）       A．S02气体通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO+2H+       B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ =3Fe3++4H2O       C．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O= 2A1（OH）3 ↓+CO       D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO      CaCO3↓+H2O 参考答案： C 略 10. 下列离子方程式，正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+== BaSO3 + 2H+ B．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－+2I－+2H+==NO↑+I2+H2O D．FeCl3溶液中加入CuO：2Fe3+ + 3CuO + 3H2O== 2Fe(OH)3 + 3Cu2+ 参考答案： D 略 11. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-  参考答案： C 试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B．KMnO4溶液也能将浓盐酸氧化，故B错误；C．用醋酸除去水垢，醋酸属于弱酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D．次氯酸属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题中易错项为B，要考虑氯化氢的还原性。 12. 下列说法正确的是：（） A．分子晶体中均存在范德华力和共价键两种力 B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 C．离子化合物、共价化合物均可能含有非极性共价键 D．经测定某晶体的熔点为3410℃，可以确定该晶体一定为原子晶体 参考答案： 答案：C 13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在       B．CO32-一定存在 C．Na+一定存在                         D．一定不存在Cl－ 参考答案： BC 解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2＋。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。 故答案选BC 14. 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是                                              A．NO的消失的速率比RH快      B．NO转化为NO2 C．RH和NO2转化为PAN和O3     D．O3转化为