2022年广东省梅州市大坝中学高二化学模拟试题含解析

2022年广东省梅州市大坝中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学用语表达正确的是（　　） A．羟基的电子式          B．乙烯的结构简式是CH2CH2   C．醛基的结构简式是—COH         D．淀粉的分子式是 (C6H10O5)n 参考答案： D 略 2. 抗酸剂的药理作用是  A．促进腹泻    B．促进血液循环    C．抑制胃酸分泌  D．中和过多盐酸 参考答案： D 3. 在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是                                                      A                B                        C                    D 参考答案： C 略 4. 某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是        A．CH3—C≡C—CH3                                      B． CH2＝CH2         C．CH≡C—CH3                                             D．CH2＝CH—CH3 参考答案： C 略 5. 钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是(　　) A.反应①生成2 mol Fe(OH)2与反应②有4 mol Fe(OH)2参加反应时,二者电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 参考答案： A 解析：B项,反应①氧化剂为O2,不包含H2O;C项,两种金属形成原电池,加快钢质水管的腐蚀;D项,钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀。 0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH  CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）  A．加水时，平衡向逆反应方向移动      B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动  C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小  D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 参考答案： B 略 7. 下列说法或表示方法正确的是（　　） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 参考答案： D 考点：有关反应热的计算；反应热和焓变． 分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量； B、物质能量越高越活泼； C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量； D、浓硫酸溶解过程是放热过程． 解答：解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误； B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误； C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误； D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确； 故选D． 点评：本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等 8. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况) A． 0.448L    B.  2.240L     C．2.016L     D．无法确定 参考答案： 略 9. 制普通玻璃和水泥都要用到的原料是：  A、纯碱      B、石英     C、石灰石        D、黏土 参考答案： C 略 10. 关于油脂在人体中的生理功能的理解中不正确的是（   ） A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量 B．为人体合成其他化合物提供原料 C．保持体温，保护内脏器官 D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收 参考答案： D 略 11. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(   ) A．HCl              B．Na2O          C．FeCl3            D． FeCl2  参考答案： D 略 12. 某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为mol·L-1 A.  2.05×10-6                         B.  2.03×10-6 C.  1.28×10-6                       D.  2.90×10-6 参考答案： C 13. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H =－98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 (    ) A、40％       B、50％       C、80％       D、90％ 参考答案： C 略 14. 下列说法中正确的是    (     )                                                 A.次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素 B.离子化合物中不存在共价键      C.质量数就是原子的相对原子质量 D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质 参考答案： A 略 15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题． 分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析． 解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误； B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误； C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确； D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： ①需配制0.1 mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液； ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水； ③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点； ④加入25.00mL0.1mol·L-1 的盐酸溶液。 （1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________。 （2）下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）______，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）______。 （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。 （A）50mL、50mL （B）100mL、100mL  （C）100mL、150mL   （D）250mL、250mL  （4）写出有关的化学方程式_______________。（5）胃药中含碳酸钙的质量是________。 参考答案： （1）所以操作步骤应为：①②④③②④③（或②①④③②④③）。 （2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O （5） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。 （1）E3+的核外有        个未成对电子，A2C2的电子式为             。 （2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。 （3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有         。（填代号） A．非极性键    B．极性键    C． s—sσ键       D．s—pσ键    E．p—p键    F．s—sp3σ键    G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3 π键 （4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：    熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 A2D 187 202 2.6 A2C2 272 423 以任意比互溶 A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                                                       。 参考答案： （1）5   电子式略        （2）4          （3）ABFG（填代号） （4）H2O2分子间存在氢键，H-2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2O2和水分子间能形成氢键，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。 18. 写出一氯取代物只有一种，碳原子数小于10的所有烷烃的结构简式。 参考答案： CH4 、  (CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3C－C(CH3)3 19. 有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次