2022年广东省潮州市汤溪中学高三化学月考试题含解析

2022年广东省潮州市汤溪中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A. B. C D. 参考答案： B 【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 －，故B项错。   2. 下列说法正确的是 A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝 C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－ = C12↑ D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－ = Fe 3+  参考答案： C 略 3. 将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为(　　)。 A．1∶9  B．9∶1  C．10∶1  D．1∶10 参考答案： B 略 4. 下列说法正确的是(　　)。 A．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性 B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯 C．油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应 D．油和脂肪属于同系物 参考答案： AB 略 5. 如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 (    )  A. KO2        B.K2O2      C.K2O3     D. K2O 参考答案： 答案：A 6. 下列说法正确的是 A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI 参考答案： C 解析：A. 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害，错误；B.普通玻璃属于传统无机非金属材料，错误；D. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3，错误；选C。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （    ）    A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA   B.标准状况下，80g SO3含分子数为NA   C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA   D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.2NA 参考答案： D 略 8. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是    A． Na+       B．SO42－           C． Ba2+          D．NH4+ 参考答案： A 略 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(   )   A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化 D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系 参考答案： C 略 10. 有机物的一元取代物有 A. 3种       B. 4种      C. 6种       D. 8种 参考答案： B 11. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是，则加入铝粉的质量为 A．   B．    C．     D． 参考答案： B 12. 向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)-2溶液的体积关系正确的是       (     )           参考答案： 答案：C 13. 已知： ①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol ② 下列说正确的是（　　） A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高 D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱   参考答案： B 考点：反应热和焓变． 分析：A．氧气中为O=O键，氮气中为N≡N键； B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量判断，H﹣O键与H﹣N的键能大小； C．键能与沸点无关； D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定． 解答：解：A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol N≡N键所需能量少448kJ，故A错误； B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，则12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ，故B正确； C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误； D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H﹣O键比H﹣N键强，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力． 14. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 A．36∶69∶92　  　 B．23∶12∶9        C．1∶2∶3    　 D．9∶12∶23 参考答案： A 略 15. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是(   ) A．3∶2∶2    B．1∶2∶3    C．1∶3∶3   D．3∶1∶1 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制235 mL 0.1 mol/L的 盐酸，请回答下列问题：   (1)配制235 mL 0.1 mol/L的盐酸, 应选用容量瓶的规格        mL, 应量取浓盐酸体积          mL  (2)浓盐酸的物质的量浓度为________。  (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___   __ ___。    A．用30 mL水洗涤_______2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，  用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀    E．改用____ ___加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线___    _____处 (4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____             ___________________。  (5)若实验过程中出现如下情况,所配制溶液的浓度如何变化？（偏高、偏低、无影响）    ①加蒸馏水定容时俯视刻度线：____  ___。    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式                                    。 （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为                               。 （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。 （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。 ①A中所含化学键类型为               ，D的电子式为 。 ②25℃时，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系             （写出一种即可）。 参考答案： 18. （14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。 （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。 （3）简述M溶液中阳离子的检验方法                           。 （4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                              。 （5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。 （6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是      。 ② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。 参考答案： （2分） （2）（2分） （3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）  （2分） （4） （2分） （5）  （2分） （6）①    （2分） ②    （2分） 19. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成： 已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢； ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）E的结构简式为：                            。 （2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：                  。 （3