2022年河北省承德市白塔中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年河北省承德市白塔中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学用语的书写，正确的是（    ）     A. 氮气的电子式：:        B. 硫原子的结构示意图：     C. 溴化钠的电子式：            D. 水分子的结构式： 参考答案： D 略 2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　） A．正极发生得电子的氧化反应 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 参考答案： D 解：Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极． A、正极上放电的是氢离子，发生得电子的还原反应，故A错误； B、原电池中，电子的流向是从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误； C、正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误； D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确． 故选D． 3. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（　　） A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】需加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素化合价升高，以此解答． 【解答】解：A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，A正确； B．Cu元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故B错误； C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误； D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误． 故选A． 4. 下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是        A．观察样品外观                 B．在少量的样品中滴入几滴水 C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞     D．取少量的试样加热 参考答案： A 5. 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是       (　　) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)          ΔH＝－50.405 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)          ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)          ΔH＝＋50.405 kJ/mol D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)           ΔH＝－2 217.82 kJ/mol 参考答案： D 6. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量NO3－的溶液：H+ 、Fe2+、SO42－、Cl－ B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ 参考答案： D 略 7. 对下列事实的解释错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性 参考答案： C A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，A正确；B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B正确；C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C错误；D. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此可使湿润的红色布条褪色，氯气没有漂白性，所以不能使干燥的红色布条褪色，D正确，答案选C。 点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。利用浓硫酸的吸水性常用于气体的干燥剂。 8. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　） A．100mL  0.5mol/L  MgCl2溶液 B．200mL  0.25mol/L  AlCl3溶液 C．50mL  1mol/L  NaCl溶液 D．25mL  0.5mol/L  HCl溶液 参考答案： D 考点：物质的量浓度． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关． 解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L； A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误； B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误； C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L，故C错误； D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查了溶质年度和离子浓度的关系分析，抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大． 9. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：     物质   化学式 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 密度/g.cm-3 在水中溶解度 甲 C3H6O2 -98 57．5 0.93 易溶 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 易溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是         （    ） A．萃取法         B．蒸发法          C．蒸馏法          D．  分液法 参考答案： C 略 10. 下列关于Na和Na+ 性质的叙述中，正确的是                             （    ）     A．它们都是强还原剂                        B．它们的化学性质相同     C．它们都显碱性                            D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色 参考答案： D 略 11. 如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是             A．D中不可能是浓硫酸     B．D中可以是水     C．通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水 参考答案： C 略 12. 右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是 A. 4。8ml     B.3。2ml     C.3。20ml      D.4。80ml   参考答案： B 13. 生活中的下列物质，分别属纯净物和混合物的是：　　                 　  （   ） A．冰水、矿泉水    B．水煤气、米醋    C．石灰石、铁矿石  D．白酒、天然气 参考答案： A 略 14. 用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A．滴加ＮaCl溶液     　　　　         B．加热 C．换用４mol／Ｌ硫酸                  D．换用铁粉 参考答案： A 略 15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaClNaNa2O2 B. Fe2O3 Fe FeCl2 C. FeS2 SO2 (NH4)2SO4 D. C4H10 CH2=CH2 CH3CHBr2 参考答案： A 分析：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。 详解：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B错误；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。答案选A。 点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： (1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________， 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ____________________________________________________________________。 (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是__________________________________________________________________。 检查乙装置气密性的方法是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： 2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。 (4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________ A．容器内的压强不随时间而变化 B．混合气的密度不再随时间而变化 C．A的质量不再改变 D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 参考答案： （每空1分，共10分）： (1)反应产生气泡快慢