2022年广东省东莞市樟木头职业中学高三化学期末试卷含解析

2022年广东省东莞市樟木头职业中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结  （3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是：（） A．NaHCO3、AgNO3                                                             B．BaCl2、MgCO3 C．NH4HCO3、MgCl2                                                            D．CaCl2·6H2O、Na2CO3 参考答案： 答案：D 2. 下列各组物质属于同系物的是   A.正戊烷、异戊烷             B.乙醇、乙二醇 C.硬脂酸、软脂酸             D.氧气、臭氧 参考答案： C 3. 常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（    ） A．AlO2－、K+、NH4+、Na+                                   B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+ C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+               D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－ 参考答案： D 略 4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是                                                        A．原子序数为15的元素的最高化合价为+5        B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素        C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6        D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族 参考答案： C 略 5. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 ①AlCl3溶液和NaOH溶液　                   ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　 ③NaCO3溶液和盐酸　                        ④AgNO3溶液和氨水 A．①③　        　B．①②③          C．①③④　　        D．①②③④ 参考答案： C 略 6. 将钠、镁、铝0．3mol分别放入100mL 1mol·L-1盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是        A．1︰2︰3            B．6︰3︰2           C．3︰1︰1               D．1︰1︰1 参考答案： C 略 7. 蒽与苯炔反应生成化合物X X中一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为 A.2种                          B.3种                          C.4种                          D.5种 参考答案： B 略 8. 下列各组溶液，仅用试管和胶头滴管，不用其他试剂，就可以鉴别的是（） A．CuSO4     NaOH     Al2(SO4)3              B．MgSO4     NaOH     Na2SO4 C．HCl          NaOH     NaHCO3                D．BaCl2       Na2CO3   CaCl2 参考答案： A 略 9. 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A. 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1nA B. 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)nA C. 60 g SiO2晶体中含有2nA个Si—O键 D. 标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA 参考答案： A 略 10. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 　A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 　B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 　C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 　D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： B 略 11. （双项选择题）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 参考答案： BC 12. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A．3.2g          B．4.0g          C．4.2g       D．4.6g 参考答案： D 略 13. 用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　) A．＋2价     B．＋3价    C．＋4价      D．＋5价 参考答案： B 略 14. 下列操作不能实现实验目的的是（    ）。 A．目的：模拟工业上电解饱和食盐水 B．目的：配制银氨溶液 图1 图2 C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性 D．目的：实验室制取氨气 图3 图4 参考答案： B 略 15. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是 A、Zn       B、碳棒         C、MnO2      D、MnO2和H2O 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd） （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，　   　接　   　，　   　接　   　，　 　接　 　． （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是　 　． A．NaNO3溶液     B．CCl4C．苯     D．稀硝酸 （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到　                          　时再点燃酒精灯．此步操作的目的是　                                               　． （4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式． Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．　          　． Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留．　         　． 参考答案： （1）g、d、e、a（b）、b（a）、h； （2）ABD； （3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验； （4）Ⅰ．2Na+2CO2Na2CO3+CO； Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C．     考点：性质实验方案的设计． 分析：（1）根据实验目的，②为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置④除去，然后用装置③干燥，然后在①中进行钠与二氧化碳的反应，然后用⑤检验反应产物，据此进行连接装置； （2）所选试剂的作用是增大溶液体积，可以用稀硝酸和硝酸钠溶液，由于四氯化碳的密度大于盐酸，也可以加入四氯化碳溶液，但是苯的密度小于盐酸，加入苯不能使稀盐酸与碳酸钙接触； （3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，当装置⑤中澄清石灰水变浑浊说明装置中空气已经排净；原因是空气中的二氧化碳、水与钠反应，需要排净空气，避免干扰实验； （4）Ⅰ．根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式； Ⅱ．根据n=计算出钠的物质的量，再根据n=计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；溶液中还有固体残留，该固体只能为C，说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，据此写出反应的化学方程式． 解答：解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：g、d、e、a（b）、b（a）、h， 故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h； （2）A．NaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；     B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确； C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；   D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确； 故答案为：ABD； （3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净， 故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验； （4）Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO， 故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO； Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）==0.02mol， 将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠； 溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C， 故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C． 点评：本题通过探究钠与CO2的反应，考查了性质实验方案的设计原则，题目难度中等，正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，