2022-2023学年湖南省郴州市黄泥中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省郴州市黄泥中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是                                    （    ） A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变 C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行 D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行 参考答案： D 略 2. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 A．NO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物 B．NO分子中不含有未成对电子 C．NO是直线性分子 D．NO汽车尾气中的主要空气污染物之一 参考答案： B 3. 下列物质能发生消去反应的是(        ) A．CH3Br   B．  C．  D． 参考答案： D 略 4. 下列关于I的说法正确的是 A．质量数为53   B．中子数为78      C．质子数为131    D．电子数为78 参考答案： B 5. 2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是 A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解 B．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒 D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应 参考答案： A 6. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是             （    ） A、CO2和SO2       B、CH4 和NH3     C、BeCl2 和BF3     D、C2H4 和C2H2 参考答案： B 略 7. 下列实验不能达到目的的是 A．用石蕊试液区别乙醇和乙酸          B．用燃烧的方法区别甲烷和乙烯 C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－         D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 参考答案： 略 8. 下列实验操作或装置中正确的是           A．萃取碘水中碘     B．收集氢气     C．稀释浓硫酸    D．向试管中加液体 参考答案： B 略 9. 有   、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是 A.溴水　　　B.NaOH溶液       C.Na2SO4溶液  D.Br2的CCl4溶液 参考答案： B 略 10. 反应：aL（固）＋bG（气）cR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断： A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应        Ｃ．a+b＞c              D．a+b＜c     参考答案： B 略 11. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 LCl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 参考答案： D 据题意，氢氧燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，其电解液为KOH溶液，故其正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；反应过程中，生成和消耗OH－相等，KOH的物质的量不变；A、B、C均正确；D中根据电解CuCl2时的放电顺序，可知产生Cl2的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2，故产生2.24 L时，转移电子0.2 mol。 12. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（　　） A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法 参考答案： A 考点："三废"处理与环境保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．. 专题：化学应用． 分析：沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去； 废水中含有酸性物质时，应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应，从而降低溶液的酸性； 分离互不相溶的固体和液体时采用过滤方法分离； 利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质． 解答：废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法， 故选A． 点评：本题考查了废水的处理方法，根据废水中存在的微粒来选取正确的处理方法，难度不大．　 13. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是        A. 蔗糖                       B. 葡萄糖                    C. 乙酸乙酯                D. 麦芽糖 参考答案： D 略 14. 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键 参考答案： B 略 15. 关于原子轨道的说法正确的是(     )                                         A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.                B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;                                                    C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;                                                D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.  参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。     （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式           ▲            。 （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是     ▲       。 a．乙烯与溴水易发生取代反应       b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯  （3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述           ▲            。 （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是     ▲     ，B中的试剂为      ▲        。 （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是       ▲       。 a．冷却后倒入下水道中               b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和 参考答案： （1）CH3CH2OH      CH2＝CH2 ↑+H2O （2）b、c    （3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。（3分） （4）NaOH溶液（其他合理答案也行）      品红溶液             （5）c 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用电子式表示下列化合物的形成过程 　　HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 参考答案： 略 18. 图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？     参考答案： 该晶体的晶胞由二十个等边三角形构成，而每个等边三角形有3个顶点，这样共有20×3＝60个顶点，但每个顶点又被相邻的5个等边三角形所共有，所以该晶胞实际拥有的顶点数应为： 20×3×＝12个。 19. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：                    （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是： （3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。 （4）在碱性(c OH－ = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图： 把H2O2写成HO2－的原因是：                           ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：                                                        参考答案： （1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42－ = 2 BaSO4ˉ + Cr2O72－+ H2O （2）Cr2O72－ 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+ （3）大于 （4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2－为主要存在型体；  向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为： 2 Cr(OH) 4－ + 3 HO2－ = 2 CrO42－ + 5 H2O + OH－ 或  2 Cr3+ + 3 HO2－ + 7 OH－ = 2 CrO42－ + 5 H2O 2 HO2－ = O2 + 2OH－