2022年广东省东莞市南城职业中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年广东省东莞市南城职业中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于实验操作的说法正确的是(   ) A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 参考答案： D 试题分析：A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，所以盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的玻璃瓶，故B错误；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确；故选D。 考点：考查气体的检验、药品的存放、萃取、配制溶液时的误差分析等 2. 参考答案： B 略 3. SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是(　　)。 A．S2O82—没有非极性键 C．S2O82—比SO42—稳定 D．S2O82—有强氧化性 参考答案： D 由题意知，A中O—O为非极性键；B中SO42—的电子式为： ；C中的S2O82—有强氧化性，没有SO42—稳定。   4. 下列叙述正确的是（   ） A．铝制容器可盛装热的浓硫酸    B．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象 C．K与水反应比Li与水反应剧烈  D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成 参考答案： C 略 5. 下列说法正确的是 A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯[来源:学*科*网Z*X*X*K] B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体 C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 参考答案： C 略 6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是                                    A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ       B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole—       C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低       D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ 参考答案： C 略 7. [2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为 下列说法正确的是（     ） A．放电时OH－向正极移动 B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子 D．负极反应为 参考答案： D 略 8. 大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（　　） A．生成的氢气中只含有D2 B．生成的氢气中只含有H2 C．生成的氢气中含有H2、HD、D2 D．以上判断都不正确 参考答案： C 解：Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应的过程中，水是氧化剂，金属铝是还原剂，根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3与NaOD反应生成HDO，则Al（OH）3中的H与NaOD中的D可结合生成的氢气中含有H2、HD、D2， 故选C． 9. 下列比值为2∶1的是 A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比 D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为 参考答案： D 略 10. 如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态 C．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol D．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L 参考答案： D 试题分析：A．化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，故A错误；B．由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；C．乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，计平衡时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55mol。甲保持恒容，相当于得到平衡状态后在进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol，故C错误；D．若打开活塞K，相当于等亚条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，故D正确；故选D。 11. 下列实验过程中,始终无明显现象的是(   ) A. NO2通入FeSO4溶液中                B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中                D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中 参考答案： B 略 12. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（　　） A.水；无水CaCl2固体              B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液         D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4 参考答案： AB   略 13. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是 A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物   D．FeS2只作还原剂 参考答案： C 【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，A. Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4得1 mol电子，错误；B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-转移，错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，正确；D.FeS2既是还原剂又是还原剂，错误；选C。 14. 在2KI + O3 + H2O→2KOH + O2↑ + I2的反应中，下列有关叙述错误的是（） A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物   B．该反应的电子转移总数为2e C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1 D．有1mol I2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol 参考答案： 答案：D 15. 苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是 A．分子式为C9H14NO2 B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种 C．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应 D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应 参考答案： D 【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为： 主要实验步骤如下： I合成： 在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 ml水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。 II分离与提纯： ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层。 ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥。 ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下： 化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚 密度/g·mL-1 0.810 1.049 0.882 0.7689 沸点/℃ 117.8 118.1 126.1 143 在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶 根据以上信息回答下列问题： （1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和   ▲   （填仪器名称）组成，其中冷水应从   ▲   （填a或b）管口通入。 （2）如何判断该合成反应达到了终点：   ▲   。 （3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住   ▲   将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火。在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先   ▲   （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。 （4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在   ▲   中加热比较合适（请从下列选项中选择）。 A．水  B．甘油（沸点290℃） C．砂子  D．石蜡油（沸点200～300℃） 如果蒸馏装置如右图所示，则收集到的产品中可能混有   ▲   杂质。 （5）反应结束后，若放出的水为6.98mL( 水的密度为1 g·mL-1 )，则正丁醇的转化率约为   ▲   。 参考答案： （1）球形冷凝管或冷凝管 (1分)   b (1分)     （2）分水器中水面不再升高（无水珠下沉）(2分) （3）旋塞 (1分)    过滤（抽滤） (2分) （4）BD (2分)   正丁醚(2分)   ks5u （5）88% (3分) 三、综合题（本题包括3个小题，共