2022年江苏省无锡市天一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年江苏省无锡市天一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是 A、加入的酸过量             B、生成的盐不水解     C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等     D、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等 参考答案： D 略 2. 主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z>X>W B. ZW2含有非极性共价键 C. 简单氢化物的热稳定性：WO2->F-，故A错误； B. Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确； C. W为O，Y为P，非金属性O>P，则简单氢化物的热稳定性：O>P，故C错误；    D. Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。 故答案选B。 3. 将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液PH随时间t变化的曲线是（不考虑Cl2与H2O的反应）    参考答案： D 4. 夏季过热、冬季过暖是目前世界各地普遍出现的现象。此现象与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是 A.SO2、CO2        B.CO2、CH4        C.NO2、CO        D.NO、O3 参考答案： B 略 5. 下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（     ） A．氯化氢           B．氯气          C．碘化氢          D．氢气 参考答案： B 略 6. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的 A．质量相同，体积不同                 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同               D．体积相同，原子数不同 参考答案： B 略 7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ﹢2 ﹢3 ﹢6、﹣2 ﹢2 ﹣2   下列叙述正确的是 A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)       B．R原子失电子的能力弱于L原子 C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3      D．L、X形成的简单离子核外电子数相等 参考答案： B 略 8. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　  ） ①Cl2+2KI═I2+2KCl      ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3     ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4 A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2    B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2    D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 参考答案： C 9. 分离某液态混合物中沸点较低的物质时，所需的仪器是：（　　） ①试管；   ②烧杯；  ③酒精灯；  ④温度计；  ⑤石棉网；  ⑥蒸馏烧瓶；  ⑦冷凝管； ⑧铁架台（带铁圈）；  ⑨牛角管；  ⑩锥形瓶 A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩    B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨    D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩ 参考答案： B 分离某液态混合物中沸点较低的物质时需要蒸馏，所需的仪器有③酒精灯；④温度计；⑤石棉网；⑥蒸馏烧瓶；⑦冷凝管；⑧铁架台（带铁圈）；⑨牛角管；⑩锥形瓶，答案选B。 10. 某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(       ) A．Cu2+          B．NH4+           C．Fe3+             D．Al3+ 参考答案： B 略 11. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（） A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应． 解答：解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选； B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选； C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选； D、用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐，主要利用胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选； 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应． 12. 下列说法中，正确的是 A．化学的特征就是认识分子和制造分子 B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 参考答案： A 略 13. 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)     A．原子半径　A>B>D>C          B．原子序数　d>c>b>a     C．离子半径　C>D>B>A          D．单质的还原性　A>B>D>C 参考答案： C 0.5 L1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（  ）。 A．5：2      B． 3：1      C．15：2       D． 1：3 参考答案： C 略 15. 下列表示物质组成、结构的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：N≡N         B．Cl—的结构示意图： C．NaCl的电子式：        D．8个中子的碳原子的符号：12C 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要配置480mL 1mol·L－1的硫酸溶液，其实验步骤为 ①计算所需浓硫酸的体积； ②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； ③量取浓硫酸 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 ⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温； ⑥盖好瓶塞，摇匀； 根据上述信息回答问题： （1）本实验操作步骤的正确顺序为___________  (2)若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制则需取用___________mL（保留小数点后一位） （3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验______________________________________________ （4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) ①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________ ②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________ ③定容时俯视观察液面___________   ④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线___________ 参考答案： （1）135246 (2)27.2mL（保留小数点后一位） （3）玻璃棒、500ml容量瓶     （4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌 （5）①偏高②偏低③偏高④不变 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的 水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出） （1）画出A中阴离子的结构示意图     ▲     。 （2）反应②在点燃条件下的现象是     ▲     。 （3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是     ▲     。 （4）反应③的离子方程式为     ▲     。 （5）反应④的离子方程式为     ▲     。 参考答案： （1）      （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾 （3） CO2     （4）Cl2+2OH-＝Cl-+ ClO- + H2O     （5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？ ⑴三氧化硫跟水反应 ⑵加热高锰酸钾制氧气 ⑶氧化铁跟盐酸反应 ⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜 参考答案：  (1)SO3+H2O=H2SO4   化合反应 （2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应  （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应  （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu   置换反应 19. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） 参考答案：     方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。 　　2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 　　经过滤、洗涤可以得到铁。 　　方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 　　方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。