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2022年江苏省无锡市天一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后,溶液呈中性,下列判断正确的是
A、加入的酸过量
B、生成的盐不水解
C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
D、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等
参考答案:
D
略
2. 主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次递增,且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期,X的单质与水反应可生成 W 的单质,W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:Z>X>W
B. ZW2含有非极性共价键
C. 简单氢化物的热稳定性:WO2->F-,故A错误;
B. Z为Ca,W为O,CaO2为过氧化物,含有非极性共价键,故B正确;
C. W为O,Y为P,非金属性O>P,则简单氢化物的热稳定性:O>P,故C错误;
D. Y为P,常温常压下P的单质为固态,故D错误。
故答案选B。
3. 将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液PH随时间t变化的曲线是(不考虑Cl2与H2O的反应)
参考答案:
D
4. 夏季过热、冬季过暖是目前世界各地普遍出现的现象。此现象与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是
A.SO2、CO2 B.CO2、CH4 C.NO2、CO D.NO、O3
参考答案:
B
略
5. 下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是( )
A.氯化氢 B.氯气 C.碘化氢 D.氢气
参考答案:
B
略
6. 同温同压下,1 mol H2和1 mol O2,它们的
A.质量相同,体积不同 B.分子数相同,质量不同
C.体积相同,分子数不同 D.体积相同,原子数不同
参考答案:
B
略
7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
下列叙述正确的是
A.离子半径大小:r(M3﹢)>r(T2﹣) B.R原子失电子的能力弱于L原子
C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
参考答案:
B
略
8. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2>SO2
C. Cl2>Fe3+>I2>SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2
参考答案:
C
9. 分离某液态混合物中沸点较低的物质时,所需的仪器是:( )
①试管; ②烧杯; ③酒精灯; ④温度计; ⑤石棉网; ⑥蒸馏烧瓶; ⑦冷凝管; ⑧铁架台(带铁圈); ⑨牛角管; ⑩锥形瓶
A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩
参考答案:
B
分离某液态混合物中沸点较低的物质时需要蒸馏,所需的仪器有③酒精灯;④温度计;⑤石棉网;⑥蒸馏烧瓶;⑦冷凝管;⑧铁架台(带铁圈);⑨牛角管;⑩锥形瓶,答案选B。
10. 某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钾溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A.Cu2+ B.NH4+ C.Fe3+ D.Al3+
参考答案:
B
略
11. 厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是()
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败
D.用盐卤(主要成分是MgCl2)点制豆腐
参考答案:
D
考点:氧化还原反应.
专题:氧化还原反应专题.
分析:有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应.
解答:解:A、铁锅,经放置常出现红棕色斑迹,则铁元素的化合价升高被氧化,发生氧化还原反应,故A不选;
B、用煤气灶燃烧沼气,碳元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,发生氧化还原反应,故B不选;
C、牛奶久置变质腐败,氧元素的化合价降低,则发生氧化还原反应,故C不选;
D、用盐卤(主要成分是MgCl2)点制豆腐,主要利用胶体的聚沉,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,故D选;
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识,明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键,并利用化合价来分析是否为氧化还原反应.
12. 下列说法中,正确的是
A.化学的特征就是认识分子和制造分子
B.在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4L
C.在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
参考答案:
A
略
13. 已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C
参考答案:
C
0.5 L1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )。
A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
参考答案:
C
略
15. 下列表示物质组成、结构的化学用语正确的是
A.氮分子的结构式:N≡N B.Cl—的结构示意图:
C.NaCl的电子式: D.8个中子的碳原子的符号:12C
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室需要配置480mL 1mol·L-1的硫酸溶液,其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积;
②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸,冷却至室温;
⑥盖好瓶塞,摇匀;
根据上述信息回答问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________
(2)若采用质量分数为98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制则需取用___________mL(保留小数点后一位)
(3)实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外,还需要哪些仪器才能完成该实验______________________________________________
(4)写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)如果实验遇到下列情况,对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________
③定容时俯视观察液面___________
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线___________
参考答案:
(1)135246 (2)27.2mL(保留小数点后一位)
(3)玻璃棒、500ml容量瓶
(4)将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里,并不断搅拌
(5)①偏高②偏低③偏高④不变
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的
水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。(反应中生成的水和部分反应条件未列出)
(1)画出A中阴离子的结构示意图 ▲ 。
(2)反应②在点燃条件下的现象是 ▲ 。
(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 ▲ 。
(4)反应③的离子方程式为 ▲ 。
(5)反应④的离子方程式为 ▲ 。
参考答案:
(1)
(2)安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾
(3) CO2
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ ClO- + H2O
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
18. 用化学方程式表示下列反应,并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案:
(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
(4)3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应
19. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)
参考答案:
方法一:可以使用NaOH溶液洗涤混合物,铁与NaOH溶液不发生反应,而Al可溶于NaOH溶液。
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
经过滤、洗涤可以得到铁。
方法二:可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。
方法三:向混合物中加FeCl3溶液,Al与FeCl3反应:A1+FeCl3Fe+AlCl3,用水洗涤并干燥。
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