2022-2023学年湖南省益阳市烂泥湖中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省益阳市烂泥湖中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　) 　　A．NaOH溶液　   B．Ba（OH）2溶液     　C．盐酸　　D．氨水 参考答案： D 略 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 25℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： B 试题分析：A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。 3.   参考答案： C 略 4. 要把12 mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6 mol·L-1的盐酸 （密度为1.10g/cm3），需加水                                                      A、50mL      B、50.5mL   C、55mL         D、59.5mL 参考答案： B 略 5. 下列化学实验操作或事故处理中正确的是(　　) A. 被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸 D. 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 参考答案： A A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用沙土覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。 6. 如果ag某气体中含有分子数目为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(阿伏伽德罗常数用NA表示) A.      B.        C.      D.   参考答案： A 略 7. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A.砹易溶于某些有机溶剂     B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色固体             D.砹化银不溶于水或稀HNO3 参考答案： B 8. 对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（      ） A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 B．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中会有红色固体析出 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与足量盐酸反应，生成CO2的质量一样多 参考答案： B 【Ks5u解析】Na遇盐溶液，先和水反应生成NaOH和氢气，接着NaOH和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，选B。 9. 短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为:                                                                (     ) A、C、O、S      B、N、Na、Mg     C、C、F、P      D、N、O、P 参考答案： A 略 10. 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　) A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族 B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应 C. 第ⅡA族中无非金属元素 D. 金属元素的种类比非金属元素多 参考答案： A A. 元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；B. 第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C. 第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确，答案选A。 11. 下列事实与胶体知识有关的是          （     ） ①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成 A. ①②③    B. ②③④    C. ①③⑤    D. 全部都是 参考答案： D 试题分析：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，正确；②果冻是胶体，胶体的性质比较稳定，正确；③明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，正确；④河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，正确；⑤当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，正确。 12. 下列事实与胶体性质无关的是（　　） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐            B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 参考答案： D 略 13. 相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是（　　） 　  A．16　　     　 B．17　　   　　C．44　　　    　D．64 参考答案： A 略 14. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于(    ) A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 参考答案： D 15. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（多选） A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是一级能源 C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 参考答案： CD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液． （1）称量氯化钠固体质量为　   　 g． （2）请补全以下配制溶液的主要步骤． ①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入　    　容量瓶； ③用少量蒸馏水　    　2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至　     　； ⑤摇匀； ⑥装瓶，贴标签． 参考答案： （1）11.7；  （2）100 mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切．   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）根据m=cVM计算需要氯化钠的质量； （2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤解答． 【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g， 故答案为：11.7；  （2）②配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶，所以将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶； ③转移溶液后小于洗涤烧杯和玻璃杯，即用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ④定容：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，然后改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切， 故答案为：100 mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C ________、F _________ 、H______、甲_______、乙 _______。 （2）写出下列反应的化学方程式 反应① __________________________________________________________________ ； 反应⑤ ___________________________________________________________________。                   参考答案： （1）Na   Al   Fe   FeCl2   Fe(OH)3     Cl2 （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑    2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 18. (8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答： （1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。 （2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。 （3）写出工业上合成③的化学方程式                                   。 （4）⑧与⑨反应的化学方程式是                                       。 参考答案： 19. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： ⑴ 写出反应②的化学反应方程式                  ， 在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移 电子的物质的量是                 。 ⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。 ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B 遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式 是                                      。 ⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。 参考答案： （1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑  （2