2022年江苏省徐州市单楼中心中学高一化学月考试题含解析

2022年江苏省徐州市单楼中心中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（   ） A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O  B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5 C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸  D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水 参考答案： B 【Ks5u解析】A.在标准状况下，水是液体，其余为气体，错误；B.正确；C.醋酸是电解质，其余是非电解质，错误；D.液氯是纯净物，其余是混合物，错误；选B。 2. 有人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是  （    ） A．酒精        B．汽油            C．柴油           D．液化石油气 参考答案： C 略 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. 二氧化碳    B. 水    C. 氢氧化钙    D. 碳酸氢钠 参考答案： B A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离， H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。 4. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（   ） A．反应物的性质      B．温度     C．浓度      D．催化剂  参考答案： A 略 5. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是              （    ） A．拒绝使用任何食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康 B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用 C．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油 D．研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技术，可以降低机动车排放有害的气体 参考答案： A 略 6. 元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（    ） A．BeCl2溶液显中性                  B．Be(OH)2受热不会分解 C．Be(OH)2易溶于水                  D．Be(OH)2能与强碱反应 参考答案： D 略 7. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的 A.溶质的物质的量         B.溶质的质量     C.溶质的摩尔质量         D.离子总数 参考答案： A 略 8. 某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则m g该元素原子的原子核里含有中子数的物质的量是 A．A－a－n                       B．A－a＋n C．m(A－a＋n)/A               D．m(A－a－n)/A 参考答案： C 9. 在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（    ） A. 配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管) B. 从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒) C. 钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸) D. 除去自来水中的Cl－(铁架台、玻璃棒、漏斗) 参考答案： C 【分析】 根据实验目的选择仪器和试剂，并判断合理性。 【详解】A项：没有480mL容量瓶，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，A项错误； B项：因碘易升华，从碘水中提取碘不能使用蒸发溶液的方法，B项错误； C项：进行钠的焰色反应实验时，用铂丝蘸取含钠试样（硫酸钠溶液），用稀盐酸洗涤铂丝，C项正确； D项：自来水中溶有多种可溶性氯化物，无法用漏斗等仪器过滤除去Cl－，D项错误。 本题选C。 10. 下列物质中与甘氨酸互为同系物的是，互为同分异构体的是： A．C2H5ONO2              B．C2H5NO2 C．          D． 参考答案： BC 11. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是 A．“类钫”在化合物中呈+1价       B．“类钫”属过渡元素，具有放射性 C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3    D．“类钫”单质有较高的熔点 参考答案： A 略 12. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（　　） A．I的化学性质与I相同    B．I的原子序数为53 C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数 参考答案： C 【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。 13. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是     A B C D 图示 相关 信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 参考答案： D 【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确； B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确； C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确； D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。 所以本题答案：选D。   14. 下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（   ） A．新制氯水中：Mg2＋、SO42－、Na＋ B．久置氯水中：K＋、CO32－、Ag＋ C．无色溶液中：SO42－、MnO4－、Fe3＋ D．强碱性溶液中：OH－、Cu2＋、SO42－ 参考答案： A 15. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　) A．A形成正一价阳离子 B．Z一定能与水反应 C．Z一定能与CO2反应 D．Z一定是M2O型离子化合物 参考答案： D 解析　A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液 实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器       （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）   _____； A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                        溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________； （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作               ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度               ；若定容时俯视刻度线___________________。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                     。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： ⑴ 写出反应②的化学反应方程式                  ， 在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移 电子的物质的量是                 。 ⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。 ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B 遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式 是                                      。Ks5u ⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。 参考答案： （1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑  （2分）      0.2mol（2分） （2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－ =  NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分） （4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分） 18. 把下列离子方程式改写成化学方程式 　　（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O 　　（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓ 　　（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ 　　（4）SO2十2OH－S0＋H2O 参考答案： （1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑ （2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3 （3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓ （4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案） 19. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应： 由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________． 参考答案：