2022-2023学年福建省福州市音西中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省福州市音西中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是(     ) A. 两块钠的反应产物质量一样大    B. 第一块钠失去的电子多 C. 第二块钠的反应产物质量最大    D. 两块钠失去的电子一样多 参考答案： D 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是            A．乙烯和苯都存在碳碳双键   B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性  D．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 参考答案： B 3. 下列递变规律正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．N、O、F原子半径逐渐增大              D．钠、镁、铝的还原性依次减弱。 参考答案： AD 略 4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强 B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C. 单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈 D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 参考答案： B 【详解】A．铍与镁是同主族元素，铍的金属性小于与镁，氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱，故A错误； B．砹(At)属于卤素单质，同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，HAt不稳定；单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，所以At为有色固体，故B正确； C．钠、钾是同主族元素，同主族元素从上到下，金属和水反应越来越剧烈，则同样大小的金属钠、钾与水反应时，后者反应更剧烈，故C错误； D．硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差，故D错误； 答案选B。 5. 若aAn+与 bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（　　） A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2 参考答案： B 【考点】原子核外电子排布． 【分析】aAn+与 bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断． 【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为a﹣n； 阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2﹣的核外电子数为b+2； aAn+与 bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2． 故选：B． 6. 某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2．甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应．有机物A是（　　） A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯 参考答案： B 考点：有机物的推断． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，以此进行判断． 解答：解：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物A为甲醛， 故选B． 点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，能发生银镜反应的酸为甲酸，为解答该题的关键之处． 7. 下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 参考答案： A 【详解】A. 没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误； B. 碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确； C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正确； D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正确； 答案选A。 8. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强 D. X与Y形成的化合物都易溶于水 参考答案： B 分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。 详解：根据上述分析，X为氮元素，Y为O元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r( Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y＞Z，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。 点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y元素为解答关键。本题的易错点为D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。 9. 欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是(　　) A．加入无水硫酸铜，再过滤        B．加入生石灰，再蒸馏 C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇   D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏 参考答案： B 略 10. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉200 g水后得到160 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为  A．6.25 mol/L       B．12.5 mol/L       C．7 mol/L       D．7.5 mol/L  参考答案： A 略 11. 在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　) A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　                   B．c(Z)＝1.2 mol/L C．c(W)＝0.8 mol/L                                D．c(W)＝1 mol/L 参考答案： D 略 12. 下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是                    （    ）    A．HCl比H2S稳定    B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强     C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强        D．氯气比硫有更强的氧化性 参考答案： B 略 13. 已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－kJ/mol     B S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－kJ/mol C S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－(2a-)kJ/mol      D S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；   H=－(b-a)kJ/mol 参考答案： B 略 14. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①少用煤作燃料    ②把工厂烟囱建高     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源 A.  ①②③              B. ①③⑤        C.  ②③④⑤       .D  ①③④⑤ 参考答案： B 略 15. 下列分离或提纯方法正确的是(    ) ①用酒精萃取碘水中的碘        ②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②　　　　　 B．②③　　　 　 C．③④　　　    D．②④ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿； （2）烧瓶中发生反应的化学方程式                        ； （3）C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿； （4）玻璃管D中发生反应的化学方程式                    ；反应现象是＿＿＿； （5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。 参考答案： （1）  55.5     （2） 0.011         （3）    0.025    略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化： ，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。 (1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)： a________，b________，c________，d________，e________。 (2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)： a________，b________，c________，d________，e________。 参考答案： (1)硫    硫化氢   二氧化硫   三氧化硫      硫酸   （2）N2  NH3   NO   NO2   HNO3 18. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：         （1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是                      ；                         。 （2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。 （3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。 （4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数） 参考答案：    （1）过滤；  Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2O    （2）Fe2O3；    （3）氨水           （4）略 19. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶