2022-2023学年辽宁省盘锦市新兴中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省盘锦市新兴中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　 ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 参考答案： C 略 2. 最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 A．TiC      B．Ti6C7      C．Ti14C13       D．Ti13C14 参考答案： C 3. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：     3SiO2+6C+2N2          Si3N4+6CO。下列叙述正确的是            （    ）     A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂     B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子     C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大     D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 参考答案： B 4. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（   ） A．（1）（5）（2）（3）（4）               B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（2）（3）（5）（1）（4）               D.（2）（3）（5）（1）（6） 参考答案： C 略 5. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ B. 以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓ C. 以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： A A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。 点睛：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。 6. 天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波。这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是  （   ）     ①乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水     ②乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应     ③乙醇醛糖能分别与Na、NaOH溶液发生反应     ④1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2mol Ag     ⑤乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体     A．①③                             B．①②③④           C．①②④⑤                         D．①②③④⑤ 参考答案： 答案：C 7. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（） A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．所有奥运用品和食品全都是绿色的 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 参考答案： 答案：A 8. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④FeSO4⑤KI  ⑥Na2S  ⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（　　） A．全部   B．②④⑤⑥   C．②⑤   D．④⑥ 参考答案： A 考点：氯气的化学性质． 专题：卤族元素． 分析：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质． 解答：解：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl． ①NaOH能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确． ②AgNO3能和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以用该自来水配制会变质，故正确． ③Na2CO3能和氢离子反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以用该自来水配制会变质，故正确． ④FeSO4能和氯气反应生成硫酸铁，所以用该自来水配制会变质，故正确． ⑤KI和氯气发生置换反应生成碘单质，所以用该自来水配制会变质，故正确． ⑥Na2S和氯气反应生成硫单质，所以用该自来水配制会变质，故正确． ⑦Na2SO3能和氯气反应生成硫酸钠，所以用该自来水配制会变质，故正确． 故选A． 点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题的关键，只要能和这些物质反应，用此自来水配制就会变质，据此分析解答即可． 9. (6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，回答下列问题：                                    1）将反应  2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。 2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH-－8e－=CO32-＋7H2O，   O2＋2H2O＋4e－=4OH-，则氧化还原反应离子方程式为                                   。 参考答案： （1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，   (2分)     6 H2O＋6e－=6OH-+3H2↑ 。(2分) （2）CH4＋2O2＋2OH—= CO32－＋3H2O(2分)   略 10. V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（    ） A．   B．   C．   D． 参考答案： D 试题分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则n（Fe3+）==，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）=== mol/L。 考点：考查物质的量浓度的计算。 11. 下列说法正确的是                                                            （    ）       A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同       B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同       C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，则a>b       D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，        ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,        则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。 参考答案： D 略 12. 铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；   ②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2； ③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是 A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 参考答案： D 略 13. 已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的（　　） 　 A． 正反应为吸热反应 B． 降低温度，正反应速率增大 　 C． a+b＜c+d D． 增大压强，B转化率增大 参考答案：   考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．. 专题： 化学平衡专题． 分析： 由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，以此解答该题． 解答： 解：A．由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故A错误； B．降低温度，正、逆反应速率都降低，故B错误； 如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误； C．温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，即a+b＞c+d，故C错误； D．增大压强平衡向正反应方向移动，B转化率增大，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，注意采取“定一议二”原则分析． 　 14. 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质 碘—131，下列有关说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化          B．131I 与127