2022年浙江省台州市临海沿溪中学高三化学月考试卷含解析

2022年浙江省台州市临海沿溪中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是       A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液        B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等   C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大   D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 参考答案： C 2. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是    （    ）   A．甲溶液含有Ba2＋                     B．乙溶液含有SO42－      C．丙溶液含有Cl－                      D．丁溶液含有Mg2＋ 参考答案： D 略 3. 下列说法正确的是    A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料          B．汽油、乙烯均为石油分馏产品    C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂            D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 参考答案： A 略 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是   （   ） A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3- D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 参考答案： D 略 5. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA B. 3.6g重水中含有的中子数为2 NA C. 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA 参考答案： C 因为存在NO2 N2O4可逆反应， 1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)×2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D错误；正确选项C。 点睛：因为NO2 N2O4 △H<0，所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。 6. 下列离子方程式正确的是   A．实验室中制取CO2：     B．钠投入CuSO4溶液中： 　 C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： 　　 D．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水： 　　 参考答案： B 7. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（    ） A．氯化铵溶液           B．氢氧化钠溶液        C．碳酸钾溶液           D．饱和石灰水   参考答案： A 略 8. 英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g B．充电时，石墨烯作阳极 C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣ D．放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣ 参考答案： C 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题． 【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确； B．充电时，石墨烯发生的反应为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确； C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误； D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正确； 故选C． 9. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 A．阴极只析出H-2                B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水        D．溶液pH不断增大，最后为7 参考答案： D 10. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（　　） A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3） C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固体（SiO2） 参考答案： C 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能； B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠； C．二者均与NaOH反应； D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能． 【解答】解：A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故A正确； B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则加碳酸钠溶液、蒸发结晶可除杂，故B正确； C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故C错误； D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故D正确； 故选C． 11. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是   A．原溶液中一定含有SO42－离子    B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子      D．原溶液中一定含有Fe3+离子 参考答案： 略 12. 可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g) ；△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是（    ） A．a+b>c+d  T1>T2  Q>O             B．a+b>c+d  T1T2  Q>O             D．a+b>c+d  T1>T2  Q Co（OH）3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 参考答案： A 略 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　） A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱 D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数 参考答案： A 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg， A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小； B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定； D．O没有最高正价． 【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg． A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正确； B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误； C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误； D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累． 15. 把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是    A．电路中共转移0.6NA个电子    B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol    C．阴极质量增加3.2g    D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 mol／L   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下： （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：          ▲           。  （2）沉淀X主要成分为CaCO3和      ▲       。 （3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：               ▲