2022年湖北省宜昌市县分乡职业高级中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年湖北省宜昌市县分乡职业高级中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各反应的离子方程式中，错误的是(　　)    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH    B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O    C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH) 4－＋3H2↑    D．四羟基合铝酸盐与过量盐酸反应：Al(OH) 4－＋4H＋===Al3＋＋4H2O 参考答案： B 略 2. 萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构(括号内表示④的结构简式)： 关于上述四种香料，下列说法正确的是(　　) A．②和③均属于烯烃类           B．①和③互为同分异构体 C．④是②的氧化产物             D．③和④均能发生消去、酯化反应 参考答案： C 略 3. 可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是  A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 参考答案： B 略 4. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）   a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 银 铁 正极 AgNO3 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 锌 石墨 负极 CuSO4 D 铜 石墨 负极 CuCl2       参考答案： C 略 5. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－) C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3) D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO) 参考答案： A 略 6. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为                                               (     ) A．+1           B．+2               C．+3                D．+4   参考答案： A 略 7. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A  ls22s22p63s23p7         B  1s22s22p3    C  1s22s2sp2                D  1s22s22p63s23p4 参考答案： D 8. 下列气体中，只能用排水法收集的是 A．NO            B．NO2            C．HCl              D．NH3 参考答案： A 略 9. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是   ①中物质 ②中物质 预测①的现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C 浓盐酸 浓氨水 白烟 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 参考答案： A 10. 有关晶体的叙述中，不正确的是(  )。     A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于     B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个     C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-     D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子    参考答案： D 略 11. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是                 （    ）   A．分子内化学键       B．分子间距离     C．分子构型       D．氢键 参考答案： B 12. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是 Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度 Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓ Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 参考答案： D 13. 将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为（　　） A．  1：9     B．  1：11     C．1：26     D．  1：45 参考答案： D 略 14. 2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如右图所示：下列有关说法正确的是(      ) A．金丝桃素能与浓硫酸和冰醋酸的混合液反应 B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物 C．金丝桃素的分子式为C17H22O3N         D．1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应 参考答案： A 略 15. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是： A. Na HSO4    B. Al3+           C. CO32－        D. K+ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下： 【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7，②            ，③           。 【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的                  （填序号）进行实验。 ①pH试纸               ②紫色石蕊试液             ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 【评价与反思】三位同学中操作正确的是               同学。 指出其于同学的操作错误：            同学：                                                             ；            同学：                                                              ； 【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论            （填“正确”或“不正确”）。 如不正确，请举一例说明                         （如正确，该处不填）。 参考答案： 【猜想或假设】pH=7；pH>7（2分）     【设计和实验】②③（2分）     【评价与反思】甲；（1分） 乙同学：pH试纸不能润湿；（2分） 丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；（2分）     【结论与分析】不正确；碳酸钠（2分） 试题分析：【猜想假设】根据溶液中氢氧根离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小将溶液分为酸碱性和中性， 常温下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈碱性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性， 溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想为pH=7或pH＞7或pH ＜7，故答案为：pH=7；pH＞7； 【设计和实验】指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度，石蕊和酚酞都是酸碱指示剂不能测定 其pH，故选：②③； 【评价与反思】根据PH试纸的使用方法知，甲的做法正确；乙同学：把PH试纸润湿会使溶液被稀释导致测量值偏小，故乙同学做法错误，．丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中，否则会污染药品，所以丙同学做法错误，故答案为：甲；乙同学：pH试纸不能润湿；丙同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中； 【结论与分析】盐溶液不一定呈碱性，强酸强碱盐不水解，所以其溶液呈中性，强酸弱碱盐其溶液呈酸性，强碱弱酸盐其溶液呈碱性，如醋酸钠溶液呈碱性，故答案为：不正确；醋酸钠． 考点：探究溶液的酸碱性 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,  A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。 提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。 ②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。 R1COOR2R1COONa+R2OH (1)写出E的结构简式____________________________________________________。 (2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。 ________________________________________________________________________。 (3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________           _______________ (4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ______________                    ________。反应类型是____________。 (5)写出F生成G的反应方程式________________                     ____ （6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。 参考答案： (3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (4) CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OOCCH3＋H2O　酯化或取代反应 (5) 2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O (6)C和F 18. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)   DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。 （1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为            ； （2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是          （填入下列条件的序号）