云南省昆明市羊街中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

云南省昆明市羊街中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 标准状况下，下列物质中体积最大的是（    ） A. 0.lmo1CO2    B. 0.34g NH3    C. 18g H2O    D. 1. 6g O2 参考答案： A 水是液体，体积最小；0.34g氨气的物质的量是0.34g÷17g/mol＝0.02mol，1.6g氧气的物质的量是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在相同条件下气体的物质的量越大，体积越大，则体积最大的是二氧化碳，答案选A。 2. 下列物质的分类不正确的是 A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱    B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸 C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物    D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 参考答案： A A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A 3. 对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是 A.只有硫酸铜作氧化剂 B. SO42－既不是氧化产物又不是还原产物 C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D.1 mol硫酸铜可以氧化mol硫 参考答案： C 本题考查了氧化还原反应的知识。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol，部分为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错。因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分为氧化产物，故B错。由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7，故C正确。。 4. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的 R，则R是             (     )      A.O2       B.HCl       C.Cl2    D.NH3 参考答案： D 略 5. 第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 A. x-n B. x+m C. x-m D. x+n 参考答案： A 【分析】 A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析。 【详解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。 6. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是  a b c d A. a、c两元素的最高正价一定相等 B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍 C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性 D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物 参考答案： C 【分析】 由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。 【详解】A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误； B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误； C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确； D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误； 答案选C。   7. 下列说法正确的是 A．化学键断裂放出能量           B、离子化合物中可能含有共价键 C．单质中一定不含化学键         D．共价化合物中可能含有离子键 参考答案： B 8. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(    ) A.该周期的元素都是放射性元素      B.该周期的元素，原子序数最大为118 C.该周期的ⅦA族元素是金属元素 D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性 参考答案： D 略 9. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是(  ) A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 麦芽糖 D. 葡萄糖 参考答案： A 【分析】 高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。 【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A； B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B； C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C； D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；   10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA   B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA      D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 参考答案： A 略 11. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 (    ) A．1:2:3        B．3:2:1         C．1:1:1         D．6:3:2 参考答案： D 略 12. 下列叙述不正确的是(       ) A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na      B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．N、O、F元素非金属性依次增强 参考答案： B 略 13. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象 B．NaOH溶液和SO2气体都能使溴水褪色 C．NaOH溶液和FeSO4溶液长期露置于空气中都会变质 D．氯气和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 参考答案： A 14. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　) A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量 参考答案： D 解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol H2O，并放出大量的热，D正确。 15. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A.中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝-114.6kJ·mol－1 B. H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热 ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1 C. 化合反应都是放热反应 D. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1 参考答案： D A. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反应热ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A错误；B.水常温下的状态为液态， 液态水变成水蒸气要吸热，因此H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B错误；C. 化合反应一般是放热反应，但不是所有的化合反应都是放热反应，如C与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C错误；D. 浓硫酸稀释放热，98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故D正确；故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．试回答： （1）加热前，在a试管中常加入几片碎瓷片，其目的是　    　． （2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是　    　． （3）在b试管中通常加入　   　溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水　  　，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）　   　． （4）反应中加入浓硫酸的作用是　     　． （5）写出a试管中发生反应的化学方程式　     　． 参考答案： （1）防止液体暴沸； （2）防止倒吸； （3）饱和碳酸钠；小；分液； （4）吸水剂和催化剂； （5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【考点】乙酸乙酯的制取． 【分析】（1）加热要加碎瓷片，防止暴沸； （2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸； （3）根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析， （4）浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂； （5）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，据此书写化学反应方程式． 【解答】解：（1）加热要加碎瓷片，防止液体暴沸， 故答案为：防止液体暴沸； （2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸， 故答案为：防止倒吸； （3）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液， 故答案为：饱和碳酸钠；小；分液； （4）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂； 故答案为：吸水剂和催化剂； （5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O， 故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）