2023年山西省忻州市后河堡联合学校高一化学月考试卷含解析

2023年山西省忻州市后河堡联合学校高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是                                                 （   ）                                                   A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g  D．标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4L 参考答案： C 2. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、 HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（     ） Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ 　　    Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－ Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－        Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ 参考答案： C 略 3. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度  ②浓度  ③容量  ④压强⑤刻度线  ⑥酸式或碱式这六项中的（　　） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 参考答案： D 考点：过滤、分离与注入溶液的仪器． 专题：化学实验常用仪器及试剂． 分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器． 解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤， 故选D． 点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累． 4. 下列仪器常用于物质分离的是 　  ①　   ② 　  ③    ④    ⑤       　⑥ 　　 A．①③⑤　　　  B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥ 参考答案： B 略 5. 两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L-1 ，则关于该混合物组 成的说法正确的是 A．一定有甲烷                        B．一定有乙烷 C．不可能是甲烷和乙烷的混合物        D．可能是乙烷和丙烷的混合物 参考答案： A 略 6. 二氧化硫体现还原性的反应是 A. SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl    B. SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ C. SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O    D. SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2 参考答案： A 【分析】 在氧化还原反应中，若二氧化硫体现还原性，则二氧化硫被氧化，说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高，根据各选项中元素化合价变化进行解答。 【详解】A．反应SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A选； B．反应SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故B不选； C．反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选； D．反应SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。 7. 在下列反应中（反应条件省略），氧化产物和还原产物是同一种物质的是（　　） A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O        B．2H2S+SO2=3S+2H2O C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu                D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 参考答案： B 略 8. 3月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是 A、2H2+O2 2H2O           B、SO3+H2O===H2SO4 C、2F2+2H2O===4HF+O2          D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 参考答案： C 略 9. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 A．NaOH溶液        B．铁片           C．KSCN溶液         D．石蕊溶液 参考答案： C 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B. 46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA C. 20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液 D. 常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA 参考答案： B 【详解】A.在标准状态下，水为非气态，11.2L水的物质的量并不等于0.5mol，故A错误； B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2组合的物质的量为1mol，则含3mol原子，即3NA个，故B正确； C.20gNaOH固体溶于1L水所得氢氧化钠溶液的体积并不等于水的体积，即得到的溶液的体积并不是1L，故C错误； D. 32g氧气的物质的量为32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，原子个数为2NA，故D错误； 答案选B。 【点睛】掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。使用气体摩尔体积时需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强；③标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol。 11. 短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（     ） A. 元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体 B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C. 原子半径：C＞D＞B D. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高 参考答案： A 试题分析：根据题意知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A为氮元素； B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为氧元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；B、E为同主族元素，则E为硫元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C为钠元素。A、二氧化氮常温下为红棕色有刺激性气味的气体，错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，硫酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应，正确；C、根据元素周期律判断原子半径：Na＞Al＞O，正确；D、水分子间存在氢键，沸点比H2S的沸点高，正确。   12. 短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是 A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B. 离子半径:C+>B2->A3- C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D. B的某种单质可用于杀菌消毒 参考答案： B 分析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C为第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素，据此分析。 详解：根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3，故A正确；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故C正确；D．O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。 13. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是 A．金属性逐渐增强            B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐减小       D．从硅到氯负价从-4       -1 参考答案： D 14. 下列离子方程式正确的是 　　A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ Ag 　　B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓ 　　C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ 　　D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－ H2O 参考答案： D 略 15. 下列关于有机化合物的说法正确的是（     ） A．CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答： （1）图中A装置名称是______________。 （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： ①稀HNO3溶液   ②稀盐酸  ③碳酸钙  ④Na2SiO3 溶液   ⑤SiO2 试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________ （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________ 参考答案： (1)分液漏斗    (2)①④   CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-    HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸    (3)双氧水    有淡黄色浑浊出现 (1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗； (2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱； (3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。 参考答案： 呈现红色的部位发生了2H++2e =