2022年湖南省岳阳市县河中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省岳阳市县河中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是（  ）                           A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2              B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO             D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 参考答案： B 2. 在某温度下，可逆反应mA+nB  pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是（     ） A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小 C．C的起始浓度越大，K值越大 D．K随温度的改变而改变 参考答案： A 略 3. Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 A.  在纯水中 B.  在0.1 mol·L-1的HAc溶液中 C.  在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中 D.  在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 参考答案： B 4. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A．盐酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率较大 D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大 参考答案： C 略 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA B.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10NA C.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 参考答案： B 略 6. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g)  CO2＋H2(g)  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：   反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80   t2   0.20 下列说不正确的是（       ） A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1     mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应 参考答案： C 略 7. 在一恒定容积的容器中充入4mol A和2mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），达到平衡后，Χ的体积分数为Ω%，若维持容积和温度不变，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ为起始物质，达到平衡后，Χ的体积分数仍为Ω%，则ξ的＜为（　　） A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 参考答案： C 考点：化学平衡的影响因素；等效平衡． 分析：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为Ω%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，据此解答． 解答：解：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为Ω%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+×2=4mol，解得x=2，但是对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料比等于化学计量数之比，也是等效平衡，所以x=3也是正确的． 故选C． 点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比 8. 下列说法或表示方法中正确的是（   ） A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ · ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· C．Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0 D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。 参考答案： D 略 9. 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的 是（   ）     不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 过滤 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 苯（Br2） KOH溶液 分液 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤   参考答案： C 略 10. 下列离子中，半径最大的是(　　) A.O2－             B．S2－               C．Mg2＋            D．Cl－ 参考答案： B 略 11. 下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是 　A．①②③                             B．②③④      C．①②④                             D．①③④ 参考答案： C 12. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是 A．钙、镁的碳酸氢盐   B．含碘酸钾的食盐   C．漂白粉消毒剂    D．小苏打 参考答案： A 略 13. 下列沸点比较不正确的是(    ) A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇          B．乙醇>丙烷 C．乙醛>甲醛                            D．正戊烷>异戊烷>新戊烷 参考答案： A 略 14. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是   A．蒸馏水                     B．碳酸钠溶液    C．紫色石蕊溶液               D．酸性高锰酸钾溶液 参考答案： A 略 15. .可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A. 水和乙醇       B. 苯和溴苯       C. 水和溴乙烷     D. 油脂和汽油 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______    ____________。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是： ________________________。 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___        _____[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___   _____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是           A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大 参考答案： （12分） (1)  Cu传热快，热量损失大 (2)提高装置的保温效果（合理答案均可） (3) －56.8 kJ·mol－1  （4分）      偏大　（氢氧化钠固体溶于水放热） （4）ABDF 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是一个电化学过程的示意图。 请回答下列问题： (1)图中乙池是                      (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。 (2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 (3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：                                   。 (4)乙池中反应的化学方程式为                                              ，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中电极(填“C”或“D”)析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。 A．MgSO4           B．CuSO4      C．NaCl          D．AgNO3 参考答案： (1)  电解池   （1分）    (2) 阳极   （1分） (3)  CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O （2分） (4) 4AgNO3 ＋ 2H2O == 4HNO3 ＋ 4Ag↓ ＋ O2↑   （2分）   0.28  （2分）        D  （1分）         B  （1分） 18. 命名 　 参考答案： 2,4-二甲基己烷 19. 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：         已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；     ②   ③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种； ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A的名称为_______    __。（2）D的结构简式为_________。 （3）E的分子式为___________。（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。 （5）I的结构简式为__________。 （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件： ①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。 参考答案： （1）2甲