2023年河南省洛阳市孟津县第一职高高三化学模拟试卷含解析

2023年河南省洛阳市孟津县第一职高高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 假定把12C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg 12C所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H2SO4物质的量浓度  ②O2的溶解度  ③ 气体摩尔体积  ④阿伏加德罗常数  ⑤氧元素的相对原子质量。其中肯定不变的是（ ）A.①②                B.③④                  C.④⑤               D.② 参考答案： D 略 2. （2001·上海卷）21.已知短周期元素的离子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A.原子半径        A＞B＞D＞C                B.原子序数        d＞c＞b＞a C.离子半径        C＞D＞B＞A                D.单质的还原性    A＞B＞D＞C 参考答案： C            略 3. 阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是                                   A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023ks5u        B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA        C．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023        D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个 参考答案： C 略 4. 下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是 A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O          B. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O C.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O                D. NaOH +NaHCO2＝NaHCO3+H2O 参考答案： B 略 5. 下列有关实验的描述正确的是  A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。 C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快 D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 参考答案： A 略 6. 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： 邻异丙基苯酚                   叶蝉散 下列有关说法正确的是 A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2        B．该过程为取代反应 C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在  D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚 参考答案： 略 7. 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： a Fe + b NO－3 + c H＋ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是        A．c = 4 g + 10 h     B．c－b =2 d + 3 f      C．2 d + 3 f = 3 g + 8 h   D．a + c = d + f 参考答案： D 略 8. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： 下列说法不正确的是 A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-   B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 C．充电时，Mg2+向阴极迁移      D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg 参考答案： B 略 9. 香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列说法正确的是      （     ） A．反应①②③均为取代反应 B．月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上 C．香叶醇和橙花醇其实是同一种物质 D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是(　　) ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子   ②溶于水电离出H＋的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质   ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A．②③⑥   B．①④   C．③⑤   D．④⑤ 参考答案： C 略 11. 下列说法中，不正确的是       A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源       B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法       C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素       D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃 参考答案： B 略 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 简单氢化物的热稳定性：X＜Z 参考答案： B 【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙,丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸,应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3；故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为O2、乙为硫单质。 A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径: Y(A)> Z(S)> X(O)> W(H)，选项A错误； B、W和X形成的化合物H2O2既含有极性键也含有非极性键，选项B正确； C、Z的氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，选项C错误； D、非金属性Z(S)＜X(O)，简单氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，选项D错误。 答案选B。 13. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12L NO，剩余4．8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是   （    ）   A．原混合物中铜和铁各0．075mol          B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1    C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁        D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12L NO 参考答案： A 略 14. （2007·海南卷）《物质与结构》模块(选考题) 23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A.直线形；三角锥形                B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形              D.V形；平面三角形 参考答案： D 本题考查分子结构知识。H2S分子中的孤电子对对两对成键电子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三对成键电子的互斥，使BF3成平面正三角形。   15. 常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12  Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是 A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。 （1）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。 氨的测定装置（已省略加热和夹持装置） ①装置中安全管2的作用是           。盛10％NaOH溶液仪器3的名称是     。 ②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用       式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为         。 ③样品中氨的质量分数表达式为        。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将      （填“偏高”或“偏低”）。 （2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L，则c(CrO42-)为       mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12） （3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为      。X的制备过程中温度不能过高的原因是         。 参考答案： （1）①使A瓶中压力稳定，分液漏斗；②碱，溶液变为浅红色，且30秒内不褪色；③?，偏低；（2）2.8×10—3；（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。 试题分析：（1）①根据题干，2为安全管，防止加热过程中造成压强过大，液体沿导管上升，即使A瓶中压力稳定，仪器3的名称为分液漏斗；②NaOH属于碱，因此用碱式滴定管盛放，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色，说明达到终点；③根据信息，氨被盐酸吸收，NH3＋HCl=NH4Cl，n(NH3)=n(HCl)=V1×10－3×c1－V2×10－3×c2，则氨的质量分数为（V