2023年山西省太原市第三十一中学高一化学测试题含解析

2023年山西省太原市第三十一中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分子的所有原子都在同一平面上的是 A．  H2C==CHCH3                 B．         C．  H2C==CHCl                   D．乙烷 参考答案： C 略 2. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为  2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（    ） A．反应中KMnO4被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5﹕2 C．每生成0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol D．氧化剂和还原剂的比例是1:8 参考答案： C 3. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A. 氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置 C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收集、检验装置 参考答案： C 【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误； B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误； C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确； D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误； 答案选C。 4. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强 D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状 参考答案： D A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。 5. 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是 （  ） A. 1 molZn的能量高于1 molH2的能量 B. 用锌粉代替锌粒，速率会加快 C. 如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程 D. 反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 参考答案： A 略 6. 元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如图： （1）X的元素符号是_________。 （2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。 （3）元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是_________（填元素符号）。在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物中，W的化合价是_________。 （4）元素M（Se）是人体必需的微量元素。Se能与H2反应生成H2Se，用原子结构解释原因_________。298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_________（填字母）。 参考答案： (1)K    (2)SiO2     2    SiO32－   H2O    (3)Br     +1    (4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对    B 【分析】 由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素，据此分析。 【详解】由元素所在周期表中的位置可知，X为K元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，M为Se元素，W为Br元素。 （1）X的元素符号是K； （2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+ H2O； （3）同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故元素Z和元素W中，非金属性比较弱的是Br；在Z和W形成的原子个数比为1：1的化合物BrCl中，W的化合价是+1价； （4）Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对，故Se能与H2反应生成H2Se； 能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以B表示Te与H2化合的反应热数据。   7. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性                    B．该粒子质量数为4 C．与氢元素的质子数相同              D．该粒子质量比氢原子大 参考答案： C 8. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反应类型是 (　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 参考答案： A 9. 已知反应C+CO22CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为 A. 同时增大    B. 同时减小    C. 增大，减小    D. 减小，增大 参考答案： A 分析：根据温度对化学反应速率的影响分析判断。 详解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。 10. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．HNO3              B．Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)       C．NH4NO3           D．SO2 参考答案： D 略 11. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（   ）        A．F2、K、HCl                                            B．Cl2、Al、H2        C．NO2、Na、Br2                                         D．O2、SO2、H2O 参考答案： A 略 12. 将30 mL 0．5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　) A．0．03 mol/L      B．0．3 mol/L     C．0．05 mol/L      D．0．04 mol/L 参考答案： A 略 13. 实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)     （1）分离CCl4和H2O：_________; （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________; （3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________; （4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。 参考答案： (1)C    (2)B    (3)BD    (4)A 解析：（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。 点睛：（3）是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶（蒸发浓缩，冷却结晶），溶解度随温度变化不大的物质，应该采用蒸发结晶（蒸发浓缩，趁热过滤）。 14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（    ） A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA B.0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L C.28g氮气所含原子数为2NA    D.18g水所含的质子总数为10NA 参考答案： B 略 15. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（   ） ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 A.②        B. ①③           C.②③       D. ②③④ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (7分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复3次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。 (2)滴定结果如下表所示：   滴定 次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 4 25.00 0.00 22.00 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。 参考答案： （1）①偏高   ②无影响   ③B     ④无色    浅红色    （2）18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C ________、F _________ 、H______、甲_______、乙 _______。 （2）写出下列反应的化学方程式 反应① _______