2022年湖南省衡阳市衡南第六中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )
A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D．等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度
参考答案：
B
略
2. 下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．
【解答】解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．
3. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（ ）
A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
参考答案：
B
略
4. 有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
参考答案：
A
略
5. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol）：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是（ ）
A.2 c1> c3 B.a + b=92.4 C.2P1
7
D．常温下等体积混合0.1mol／L的盐酸和0.06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。
参考答案：
D
12. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；DH ＝＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 ( )
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1
参考答案：
D
略
13. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是
A．2-乙基丁烷 B．2-甲基戊烷
C．3-乙基丁烷 D．3-甲基戊烷
参考答案：
D
略
14. 下列关于苹果的叙述和判断都正确的是( )
叙述
判断
A
青苹果汁遇碘水变蓝色
青苹果汁中含有葡萄糖
B
熟苹果汁遇碘水不变蓝色
熟苹果汁中不含淀粉
C
熟苹果汁可还原银氨溶液
熟苹果汁中只含葡萄糖,不含淀粉
D
熟苹果汁遇碘水变蓝色
熟苹果汁中只含淀粉,不含葡萄糖
参考答案：
B
15. 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A. A、C、D的物质的量浓度相等 B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
检验次数
溶液中检验出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次
BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl
第三次
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl
（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。
（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：
第一步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；
第二步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；
第三步：过滤，再向滤液中加入少量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；
（3）为了确定 NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象： 。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示 (提示：1. RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，2. RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R′为烷基)。
回答下列问题：
(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则A的分子式为____________；
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式________________________________________，
反应类型为____________；
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是____________________________________________________________________________；
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_________种，其相应的结构简式是____________________________________________________________________。
参考答案：
(1)C5H10O
(2)HOOCCH2COOH＋2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O
酯化反应或取代反应
(3)CH3CH===CHCH2CH2OH
(4)2； CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH
18. 与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？
参考答案：
经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。
19. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。
I、合成二甲醚反应一：
3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚
II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。
（1）该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：
②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol／L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。
②若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是
