2023年安徽省安庆市其林中学高一化学模拟试题含解析

2023年安徽省安庆市其林中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A. 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片 B. 在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性 C. 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金 D. 工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂 参考答案： B 【详解】A、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故A错误； B．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故B正确； C、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故C错误； D、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D错误； 故答案选B。 2. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　  　) A．1和17                          B．12和9 C．14和6                          D．15和8 参考答案： B 略 3. 下列方法对2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是 A．加入SO3                         B．容积不变，充入N2 C．压强不变，充入N2  D．降低温度 参考答案： C 略 4. 对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（     ） A. v（B2）=0.8 mol/（L?s） B. v（A2）=0.4 mol/（L?s） C. v（C）=0.6 mol/（L?s） D. v（B2）=1 mol/（L?s） 参考答案： B 【详解】对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g），都转化为B2表示的速率进行比较： A. v（B2）=0.8 mol/（L?s）； B. v（A2）=0.4 mol/（L?s），v（B2）=3v（A2）=3×0.4 mol/（L?s）=1.2 mol/（L?s）； C. v（C）=0.6 mol/（L?s），v（B2）=v（C）=×0.6mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）； D. v（B2）=1 mol/（L?s）。 所以B选项中表示的反应速率最快。 故选B。   5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深 D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 参考答案： B 试题分析：A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。 【名师点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。 6. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（   ） A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶    B. 可燃性气体点燃前先验纯 C. 分液漏斗在使用前先检漏    D. 滴管不能交叉使用 参考答案： B A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A错误； B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，B正确；C．分液漏斗在使用前先检漏，不是出于实验安全考虑，C错误；D．滴管不能交叉使用，否则容易污染药品，不是出于实验安全考虑，D错误，答案选B。 点睛：本题主要是考查实验操作和实验注意事项，注意实验操作的规范性，了解可燃性气体的验纯方法。 7. 下列说法正确的是　　　　　　                    　　　　　　　              A．石油的分馏和裂化均属于化学变化  B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯  C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源  D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料 参考答案： B 略 8. 有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。两极的电极反应式分别为：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是     A．在使用过程中，电池负极附近溶液的OH— 浓度慢慢减小     B．在使用过程中，电流由Zn极流向Ag2O极     C．Zn是正极，Ag2O是负极     D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应   参考答案： A 9. 下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品； B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品； C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率； D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。 参考答案： C 略 10. 下列关于钠的描述中不正确的是 ①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放同原瓶 ③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生 ⑤金属钠与O2反应，条件不同，产 物不相同 ⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质 ⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 A. ①②④⑤⑥⑦    B. ①④⑥    C. ④⑤⑥    D. ①⑥⑦ 参考答案： B ①钠化学性质非常活泼，自然界中的钠化合物的形式存在，故错误；②因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故正确；③钠的密度比煤油大，钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，故正确；④钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，故错误；⑤金属钠与O2反应，条件不同，产 物不相同，点燃时生成过氧化钠，不点燃时生成氧化钠，故正确；⑥燃烧时放出黄色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质，故错误；⑦钠-钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂故正确；故选B。 点睛：本题考查钠的性质，解题关键：明确元素化合物性质及物质之间的反应，知道④中钠在水中发生的一系列反应，注意⑥中焰色反应与生成物颜色。 11. 下列叙述中不正确的是  A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应     B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应     C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应     D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 参考答案： B 12. 在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（　　） A．y=4，R2+是氧化剂 B．y=2，R2+是还原剂 C．y=2，R3+是还原产物 D．y=4，R3+是氧化产物 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答． 【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低， A．y=4，R2+是还原剂，故A错误； B．y=2，R2+是还原剂，故B错误； C．y=2，R3+是氧化产物，故C错误； D．y=4，R3+是氧化产物，故D错误； 故选：D． 【点评】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大． 13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是  (   )                         （1）       过滤  （2）加过量的NaOH溶液  （3）加适量HCl  （4）加过量的Na2CO3溶液   （5）  加过量的BaCl2溶液 A、（2）（3）（4）（5）（1）                 B、（4）（1）（2）（5）（3） C、（2）（5）（4）（1）（3）                D、（5）（2）（4）（3）（1） 参考答案： C 略 14. 现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 A. +2    B. +3    C. +4    D. +5 参考答案： B 试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。 【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。 15. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是 A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 参考答案： B 试题分析：固体为白色粉末，说明不存在硫酸铜；溶于水得到滤渣A和滤液C，A能全部溶解在盐酸中得到气体B，说明A是碳酸钙。C中通入CO2生成白色沉淀，说明C中含有钡离子，则原混合物中含有氯化钡和氢氧化钠，不存在硫酸钾。C是氯化钡和氢氧化钠组成的混合液，答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验