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2022年黑龙江省哈尔滨市第二十高级职业中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是[来源:Z。xx。k.Com]
A.CuSO4 B.CuCO3 C.Cu (OH)2 D.CuS
参考答案:
B
略
2. 已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol,若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) (kJ)
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
参考答案:
D
略
3. 载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气.某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣.下列判断错误的是( )
A.上述电化学装置相当于电解池
B.上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2
C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
D.失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
参考答案:
C
【考点】化学电源新型电池.
【专题】电化学专题.
【分析】A.该电池是利用化学能转化为电能,符合电解池原理;
B.该电池中,阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣,阳极上氢氧根离子失电子生成氧气,得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式;
C.阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应;
D.阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸.
【解答】解:A.该电池是利用化学能转化为电能,符合电解池原理,所以上述电化学装置相当于电解池,故A正确;
B.该电池中,阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣,阳极上氢氧根离子失电子生成氧气,得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式为2CO2═2CO+O2,故B正确;
C.阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应,电池反应式为2CO2═2CO+O2,所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变,故C错误;
D.阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸,电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查化学电源新型电池,为高频考点,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度中等.
4. 下列有关常见洗涤剂的叙述中,正确的是
A.肥皂在任何水质的水中使用,效果相同
B.不同性质的化学洗涤剂不宜混合使用
C.使用加酶洗衣粉时,水温越高效果越好
D.洗涤剂洗涤过程中产生的泡沫越多,去污效果肯定越好
参考答案:
B
略
5. 将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为 ( )
A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算
参考答案:
B
略
6. 在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是
A.加催化剂 B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度 D.增大反应物中NO的浓度
参考答案:
C
略
7. 向CH3COOHCH3COO- + H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
参考答案:
D
8. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是( )
A、CH3CH2Br B、CH3CHBrCH3
C、CH3CH2CBr(CH3)2 D、(CH3)3CCH2Br
参考答案:
C
略
9. 维生素C具有的性质是:
A.难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解
参考答案:
B
略
10. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
参考答案:
A
解析:本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知,v逆(O2):v逆(NO)=5:4,v逆(NO)=v逆(O2),代入A中表达式知v正(O2)=v逆(O2),A正确;NO的生成与NH3的消耗均表示正反应速率,故B不正确;达到平衡时,增加容器容积,反应物、生成物浓度同时减小,正、逆反应速率同时减小,C不正确。在反应的任意状态总有v正(NH3) :v正(H2O)=4:6即3v正(NH3)=2v正(H2O),D不正确。
11. 水是国家战略性资源,下列物质对水质不会产生严重污染的是
A.CH3OH B.SO2 C.PbCl2 D.CO2
参考答案:
略
12. 下列实验方案不能成功的是( )
A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
参考答案:
C
略
13. 如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )
A.若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
B.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
C.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
参考答案:
B
略
14. 以下集气装置中正确的是 ( )
A.CO2的收集 B.NO的收集 C.O2的收集 D.NH3的收集
(液体为H2O) (液体为H2O)
参考答案:
AB
15. 下列关于乙烯的说法中,正确的是
A.在空气中燃烧,能产生黑烟
B.乙烯是有机高分子材料,会产生白色污染
C.分子中C、H元素的质量为1:1
D.通入水即可发生加成反应
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验。
(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气,试回答:收集氨气的方法是________________:装置中棉花的作用是_______________。
(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气,根据图B喷泉实验的装置进行实验,都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。
(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后,圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认:甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
参考答案:
⑴向下排空气法;防止管内气体与空气对流,减少氨气对大气的污染,便于收集纯氨气。
⑵极易容于水、容于水后溶液呈碱性。
⑶等于
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知下列信息
某无支链的环状一氯代烃A(分子式为C6H11Cl)可发生如下转化关系:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式为__________,B的系统命名为 。
(2)指出下列转化的反应类型:
A→B: ;C→D:
(3)写出D→E的化学方程式:
(4)A的链状同分异构体有多种。各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式(或键线式)
①只有一个甲基:
②有3个甲基,但不存在顺反异构体:
③有3个甲基,但存在顺反异构体:
参考答案:
18. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。
元素
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下,39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_
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